2017版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其化合物讲义.doc

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1、第14讲　硫及其化合物[考纲要求]　1.了解硫及其重要化合物的主要性质及应用。　2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质有应用1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质3.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水　　(2)化学性质①具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被C

2、l2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。SO2—③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治①来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。④硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2

3、H2SO4。4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。(2015·高考天津卷，1A)(　　)(2)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(　　)(3)S2－的结构示意图为。[2015·高考福建卷，23(1)改编](

4、　　)(4)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。(　　)(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。(　　)(6)SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质解析：①SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。②SO2使滴有酚酞的NaOH溶

5、液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。答案：褪色　褪色　有淡黄色沉淀生成　褪色　变红　褪色　还原性　还原性　氧化性　酸性氧化物的通性　酸性氧化物的通性　漂白性掌握硫及其氧化物的特殊性质：(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落

6、一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。考向1　硫和二氧化硫的性质及应用(高考组合题)下列说法正确的是(　　)A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(2015·高考天津卷，1A)B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO(2015·高考山东卷，12B)C．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(2014·高考大纲全国卷，8A)D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015·高考重庆卷，

7、2D)[解析]　A项，硫燃烧只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化剂，故A错误；B项，通入过量SO2生成HSO，B错误；C项，SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；D项，SO2在酸性环境下被硝酸钡中的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，所以生成的产物也应该是硫酸钡，故D错误。[答案]　C1．(2015·高考上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)A．还原性　　　　　　　B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：选A。由

8、Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水褪色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。2．如图，利用培养皿