2019-2020学年高中化学鲁科版必修2(陕西专用)习题：1.3.1 同周期元素性质的递变规律 Word版含解析..pdf

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1、第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律课后篇巩固探究A组1.下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是()选项物质性质的比较结论A最高价氧化物的水化物X(OH)比Y(OH)的碱性强金属性X比Y强mmB气态氢化物HX比HY的热稳定性强非金属性X比Y强mmCX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性X比Y强D常温下,X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定X与Y的金属性强弱解析:金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强,该元素的金属性越强,A项正确;非金属元素气态氢化物的热稳定性越强,该元素的非金属性越强,B项正确;元

2、素的金属性与元素的最高化合价的高低无关,C项错误;D项,两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应,反应的剧烈程度不能说明X与Y的金属性强弱,D项正确。答案:C2.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是()A.若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E一定是活泼非金属元素B.若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则C一定是活泼金属元素C.若B是金属元素,则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素解析:同周期元素,随着原子序数的递增,非金属元素的非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强;金属元素的金

3、属性减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱。A项中若D是活泼非金属元素,E可能是稀有气体元素,A项错;B项中只能说明A是活泼金属元素,位于A之后的C元素,可能是金属元素,也可能是非金属元素,B项错;同理可知C项也错。答案:D3.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析:分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径Na>Cl,

4、但离子半径O2->Na+,故B项不正确。答案:B4.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是()A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯最低负价从-4→-1价解析:原子序数从11→17位于元素周期表第3周期,根据同周期元素的原子结构的递变规律:同周期从左到右随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,故B项错误。答案:B5.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()A.SiO

5、iO253272解析:因为Si、P、S、Cl为第3周期元素,故最高价氧化物对应水化物的酸性由左到右依次增强。答案:B6.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断()A.R一定是第4周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物化学式为HR2D.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定解析:由元素R的最高正价与最低负价的代数和为4可推知,R的最高正价为+6价,即其原子的最外层有6个电子,根据最高正价数=主族序数,所以该元素位于ⅥA族,所以该元素一定不是ⅣA族元素,气态氢化物的化学式是HR。因核电荷数无法确定,故其电子层数也就难以确定,即其2所在的周期

6、不能确定。R的气态氢化物不如同周期卤族元素的气态氢化物稳定。故A、B、D三项均不正确。答案:C7.下列说法正确的是()A.短周期元素X、Y的原子序数相差2,则X、Y不可能处于同一主族B.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱C.非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同解析:氢、锂的原子序数相差2,都属于第ⅠA族,A项不正确;根据氢化物的稳定性可以判断元素非金属性强弱,利用非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱可判断非金属性强弱,B项不正确;Fe2+的最外层电子数是14,H+的最

7、外层电子数是0,D项不正确。答案:C8.在第3周期中,从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为,化学性质最稳定的元素的符号是,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是,碱性最强的物质的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为、;原子半径最大的金属元素的名称是;原子半径最小的元素的原子结构示意图为。解析:第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8种元素,依据同周期元素性质的递变规律,根据题目要求,规范填空。答案:NaArHClONaOHAl(OH)43Al(OH