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《2019-2020学年高中化学鲁科版必修2(陕西专用)习题：1.3.2 同主族元素性质的递变规律 Word版含解析..pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2课时同主族元素性质的递变规律课后篇巩固探究A组1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O中燃烧生成过氧化物2D.都能与水反应生成强碱解析:碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与HO反应生成强碱;在O中点燃时4Li+O2LiO,2Na+ONaO,K、Rb、Cs在氧2222222气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。答案:C2.下列说法中正确的是()A.在元素周期表中,族序数都
2、等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大,它们形成的简单离子半径逐渐增大D.碱金属元素随原子序数的增大,其原子失电子能力逐渐增强;卤素随原子序数的增大,其原子得电子能力逐渐减弱解析:在元素周期表中,主族元素的族序数等于该族元素原子的最外层电子数;F的得电子能力最强,但无含氧酸;同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,其简单离子半径,阳离子逐渐减小,阴离子也逐渐减小;A、B、C项都错误。答案:D3.下列递变情况不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层
3、电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强解析:A项中,Na、Mg、Al最外层分别有1、2、3个电子,其原子还原性依次减弱,但离子氧化性依次增强;B项中,P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7价,依次增大,由于P、S、Cl的非金属性依次增强,所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强;C项中,C、N、O原子半径应是逐渐减小;D项中,Na、K、Rb的金属性逐渐增强,所以其氧化物对应的水化物碱性也依次增强。答案
4、:C4.下列各组物质的性质比较中正确的是()A.酸性:HPO>HSO>HClO34244B.碱性:Mg(OH)>Ca(OH)>KOH22C.热稳定性:HS>HO>HF22D.氧化性:F>Cl>Br>I2222解析:应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知:元素非金属性Cl>S>P,则酸性HClO>HSO>HPO,A项不正确;元素金属性K>Ca>Mg,则碱性KOH>Ca(OH)>Mg(OH),B项4243422不正确;元素非金属性F>O>S,则热稳定性HF>HO>HS,C项不正确;元素非金属性F>Cl>Br>I,22则氧化性F>Cl>
5、Br>I,D项正确。2222答案:D5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法中正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析:铝既能与酸反应表现出金属性,也能与碱反应表现出非金属性,A项错;H+最外层无电子,Li+最外层为2个电子,C项错;同主族的元素虽然最外层电子数相同,但原子半径不同,化学性质相似,也存在一定的差异,如F与H黑暗处
6、爆炸,I与H反应需要加热,D项错。2222答案:B6.第4周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()A.原子半径比钾的原子半径大B.其单质与水反应不如钾与水反应剧烈C.其最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH强D.其元素的金属性比钾强解析:处于第4周期的主族元素,其原子的最外电子层上有2个电子,则它应是20号元素——Ca,它与钾同周期,且在钾的右侧,原子序数比钾大,其原子半径应比钾的原子半径小,故A项错误;Ca原子的失电子能力比K原子弱,即Ca元素的金属性比K元素弱,它的单质与水反应不如钾与水反应
7、剧烈,故B项正确,D项错误;钙的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH),碱性比KOH的碱2性弱,故C项错误。答案:B7.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由强到弱的顺序为Z>Y>XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO34C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)解析:X原子电子层数为2时符合题意,推知X为氧元素,Y
8、为硫元素,Z为磷元素。依据3种元素在周期表中的位置结合元素周期律,可推出非金属性的强弱为O>S>P,原子得电子能力的强弱为O>S>P,原子半径大小为r(P)>r(S)>r(O),则气态氢化物的稳定性为HO>
