2012高中化学 1.3.2 预测同主族元素的性质同步练习 鲁科版必修2.doc

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1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——双基达标1．下列关于同主族元素的说法中错误的是(　　)A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大答案：　B2．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)(　　)A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴解析：　

2、根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。答案：　AC3．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　)A．N元素为第1周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：　阴影元素为第ⅤA族元素，7N为第2周期元素，A项错误；P和S同一周期，PH3的稳定性小于H2S的稳定性，B

3、项错误；第ⅤA族元素，N的最高价含氧酸为HNO3、P的最高价含氧酸为H3PO4，故C项错误。答案：　D4．下列各项叙述正确的是(　　)A．(2010·福建高考)从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．(2010·全国卷Ⅰ)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．(2010·山东高考)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．(2010·山东高考)元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：　A项应推出F、Cl、Br、I的非金属性递减，该项错误；Li在空气中燃烧应主要生成Li2O，该项错误；C项应为最

4、高价含氧酸的酸性从左到右增强，该项错误。答案：　D5．(2011·厦门高一质检)W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　)A．W、Y可形成两种不同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高3用心爱心专心D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强解析：　W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下

5、为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。答案：　C6．(2010·广东高考)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(　　)A．原子半径：丙<丁<戊　B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊　D．最外层电子数：甲>乙解析：　同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多，故D项错误。答案：　C7．(20

6、11·无锡高一质检)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(双选)(　　)A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZY>X解析：　由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核电荷数比Y原子的少1，则Z为磷元素；由元素周期律知

7、三种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。答案：　AD8．如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________

8、_____