预测同主族元素的性质学案

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1、第2课时　预测同主族元素的性质[学习目标定位]　能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质，学会运用元素周期表学习元素化合物知识的方法。【基础链接】　1．在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？　　　　　2．第ⅦA族元素包括氟(F)、________、________、________、砹(At)五种元素。它们的原子结构相同点是________________________________________，除氟外，它们的最高正化合价为________。3．第ⅠA族元素除氢外，包括锂(Li)、_______

2、_、__________、________、________、钫(Fr)，都是金属，最外层有______电子，元素的最高化合价为________。知识点一　ⅦA族元素性质递变规律【探究活动】　阅读教材P22～23两页内容，联系我们学过的Cl2、Br2、I2的性质，填写下表，体会原子结构、周期表中的位置及元素性质的关系，与大家共同交流。【归纳总结】　同主族从上到下，一方面，元素原子的最外层电子数相同，决定了该族元素的性质具有相似性。另一方面，随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同主族元素的单质及化合物的性质也呈现出相似性

3、和递变性。知识点二　预测同主族元素的性质【探究活动】1．请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与金属钠的性质进行比较。　　【实验探究】　分别向两只培养皿中加水至其容积的1/2，并滴加2滴酚酞试液，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象实验记录实验内容实验现象结论钾与水反应浮：金属钾浮在水面上钾和钠都能跟水发生剧烈反应，但钾跟水反应比钠跟水反应更剧烈，说明钾比钠失去电子能力更强，跟预测完全相符。2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑气：有气体产生球：熔化成闪亮的小球游：小球四处游动声：发出“

4、嘶嘶”的声音色：反应后的溶液(滴有酚酞试液)变红燃：钾很快燃烧起来，并产生浅紫色火焰钠与水反应浮：金属钠浮在水面上气：有气体产生球：熔化成闪亮的小球游：小球四处游动声：发出“嘶嘶”的声音色：反应后的溶液(滴有酚酞试液)变红2.根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其他金属的性质。阅读自学：教材P24页两自然段。【归纳总结】ⅠA族元素原子结构ⅠA族元素的性质　特别提醒　(1)ⅠA族金属单质都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。(2)实验室保存ⅠA族金属单质时，都要密封保存，如钠、钾保存在煤油中，锂保存在石蜡油中。【学习小结】　元素周期表中每一周期

5、、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具。1．下列说法正确的是(　　)A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成稳定单原子离子时的化合价和它的族序数相等2．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(　　)A．常温下单质呈固态，颜色比碘单质的颜色深B．HAt是不稳定的弱还原剂C．单质砹易溶于某些有机溶剂D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水3．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素

6、。下列关于镭的性质描述中，不正确的是(　　)A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m5．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)A．砷

7、在通常状况下为固体B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是____________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性

8、最强的是________，碱性最强的是