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《【同步导学】2012高中化学 1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4．初步学会运用元素周期表。一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较1.实验探究(1)钠、镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为_______,失电子能力的强弱顺序为________。(2)镁、铝与酸反应的比较两种金属置换出酸中的氢的难易程度为_______,失电子能
2、力的强弱顺序为_______。(3)镁、铝氢氧化物性质的比较Al(OH)3为两性氢氧化物,Mg(OH)2为中强碱,碱性________>_______,故Mg的失电子能力强。Na>MgNa>MgMg>AlMg>AlMg(OH)2Al(OH)32.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：___________。[开放探究]1.元素原子得(失)电子数目越多,得(失)电子能力越强吗？提示：元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。例如,Na比Al易失电子,即N
3、a的失电子能力强于Al,但失电子数目Na比Al少；同理,得电子数目N＞F,但得电子能力N＜F。Na>Mg>Al二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较1.单质与H2化合的难易程度为:___________。2.生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__________________。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：____________________。4.硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：__________。Si4、>S>P>Si[开放探究]2.请结合已有知识思考:同一周期中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？提示:不是。同一周期,随着原子序数递增,元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强,但低价的含氧酸没有此规律,如HClO是一种很弱的酸。三、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律1.规律同周期由左到右,元素的原子得电子能力______,失电子能力_____。增强减弱一、同周期元素原子结构与性质的递变规律项目同周期(从左到右稀有气体除外)最外层电子数由1逐渐增加到7主要化合价最高
5、正价＋1→＋7,负价－4→－1原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)原子得、失电子能力失电子能力减弱,得电子能力增强单质的氧化性、还原性还原性减弱,氧化性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱,酸性增强气态氢化物生成由难到易,稳定性由弱到强(3)第3周期Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化物的酸性元素SiPSCl最高价氧化物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性不溶性弱酸中强酸强酸强酸名师点拨:解答本题应抓住以下两点:(1)根据最高价氧化物对应水化物的化学式标出中心元素的化合价。(2)根据最高
6、化合价确定X、Y、Z在元素周期表中的位置。答案:BD名师点睛:O、F两元素常见化合价无正价,最高正价≠最外层电子数,也无最高价氧化物及其水化物。解析:本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性,单质氧化能力还与分子结构有关,如N2；由于F无正化合价,所以第2周期元素的最高化合价不符合W7、强,金属性则愈强。(3)单质与水或酸反应置换氢的难易,愈易则金属性愈强。(4)单质与盐溶液的置换反应,强置换弱。(5)根据元素阳离子的氧化性强弱,阳离子氧化性越强,则元素金属性越弱。如氧化性Na＋＜Cu2＋,则金属性Na＞Cu。2.判断元素非金属性强弱(1)在元素周期表中的相对位置,在周期表右上方的元素非金属性较强。(2)跟氢气形成气态氢化物的难易程度,愈易反应,非金属性愈强。(3)气态氢化物的稳定性,稳定性愈高,非金属性愈强。(4)最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性愈强则非金属性愈强。(5)置换反应,强置换
8、弱。(6)与同一种金属反应后金属价态的变化。例如:Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明非金属性Cl＞S。(7)元素阴离子还原性强弱,强则非金属性愈强。(8)非金属原子结合相同数量的电子形成稳定结构,放出能量多的,元素非金属性强。名师点拨:答案:C解析:根据非金属单质间的置换反应可说明M比N的非金属性强,故①对；根据得电子的难易程度可以说明M比N的非金属性强,故②对；根据
