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《2019-2020学年化学人教版必修2训练：4.1.2海水资源的开发利用 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时达标训练1.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少【解析】选B。加压后右侧海水中的水分进入左侧,溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。2.下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤
2、潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【解析】选D。海水中的碘元素以碘离子(I-)的形式存在,要从海水中提取碘单质(I)必然会涉及元素化合价的升降,即一定涉及氧化还原2反应,故A项正确;赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中氮、磷元素含量升高引起水域的富营养化而造成的,故C项正确;B不是金属元素,故D项错误。3.从海水中提取下列物质,可以不涉及化学变化的是()A.镁B.氯化钠C.溴D.钾【
3、解析】选B。从海水中提取镁和钾,需把镁、钾元素还原;从海水中提取溴,需把Br-氧化;从海水中提取氯化钠,只需蒸发、结晶、过滤即可。4.(2017·长春高一检测)NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.仅①②③④C.仅①②③⑤D.仅①②④⑤【解析】选A。从海水中得到的氯化钠,可作化工原料,工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl和H,并以它们为原料生产一22系列
4、化工产品,称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl+2HO22NaOH+Cl↑+H↑,222NaCl(熔融)2Na+Cl↑,NaCl+NH+HO+CONaHCO↓+NHCl,2322342NaHCONaCO+CO↑+HO,Cl+H2HCl。32322225.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()【解析】选D。灼烧海带应用坩埚,A选项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B选项错误;苯的密度比水的小,萃取了I的苯层在上层,应从分液2漏斗上口倒出,C选项错误。6.海洋约占地球表面积的71%
5、,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A.试剂1可以选用石灰乳B.从苦卤中提取Br的反应的离子方程式为2Br-+Cl2Cl-+Br222C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D.可用BaCl溶液除去粗盐中的S2【解析】选C。煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,试剂1廉价且原料来源广泛,故A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,然后采用萃取的方法从溶液中获取溴,反应的离子方程式为2Br-+Cl2Cl-+Br,故B正确;氧化镁熔2
6、2点很高,氯化镁熔点较低,故工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故C不正确;氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡,且氯离子不是杂质离子,故D正确。7.【能力挑战题】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br,利用了溴的。2A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)以上步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:(4)上述流程中吹出的溴蒸气,
7、也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是。A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯【解析】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集(或浓缩)溴元素。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br,利用了溴易挥发的性质。2(3)根据电荷守恒、电子守恒配平:3Br+3CBr+5Br-+3CO22↑。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:SO+Br+2HO2222HBr
8、+HSO。24(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,溴易溶于有机溶剂,可用四氯化碳、苯来作溴的萃取剂;乙醇与水互溶,不能用乙醇作溴的萃取剂。答案:(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO+Br+2HO2HBr+HSO22224(5)B、D
