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《2016-2017学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1.2 海水资源的开发利用课时训练（含解析）新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 海水资源的开发利用课时训练21 海水资源的开发利用基础夯实1.一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流。他用完了淡水,感到异常口渴,但他不喝海水,因为他知道喝海水会致命。理由是( ) A.海水有苦涩味,根本喝不下去B.海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡解析:海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物。人体内氯化钠的含量约0.9%,海水中盐的含量要高很多。因此,饮用海水后,会因渗透压的不同导致脱水,造
2、成死亡。答案:D2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )解析:物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A项错误;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B项错误;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C项错误;溶于苯的碘可以用蒸馏法分离,D项正确。答案:D3.海水提镁是镁的重要来源,其步骤是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。其中没有发生的反应类型是( )A.氧化还原反应B.化合反应C.中和反应D.分解反应解析:MgCl2→Mg(OH)2的反应需要加入碱,是复分解反应;Mg(OH)2→
3、MgCl2·6H2O的反应中需要加入酸,是中和反应;MgCl2·6H2O→MgCl2是在加热条件下的分解反应;MgCl2→Mg是通电条件下的分解反应,同时也是氧化还原反应。答案:B4.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝6C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:海水通过蒸发就可以得到食盐和淡水,其他必须通过化学反应制得。答案:D5.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是( )A.加入适量的Na2CO3溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的
4、NaOH溶液D.加入适量的NaBr溶液解析:Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应,不能用于除杂。答案:D6.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是( )A.I2为氧化产物B.H2O2既作氧化剂又作还原剂C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2D.生成1molI2时转移2mol电子解析:,该反应中I2为氧化产物,H2O2作氧化剂,氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物,所以氧化性H2O2>I2;反应中每生成1molI2,转移2mol电子。答案:B7.21世纪以来,国与国
5、之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( )A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护解析:MgO熔点高,需电解熔融态的MgCl2。答案:C8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤②的
6、反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤④的操作是过滤解析:通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I2,故A项正确,D项错误。I-不能用淀粉检验,故B项错误。裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,乙醇能与H26O互溶,故C项错误。答案:A9.从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有 (填一种)。 (2)从海水中提取镁的流程如图所示:流程中分离Mg(OH)2沉淀
7、的方法是 ;写出反应②的化学方程式: 。 (3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式: 。 解析:(1)海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)分离Mg(OH)2沉淀使用过滤方法,反应②的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(3)因Cl2能氧化Br-得到Cl-和Br2,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。答案:(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(2)过滤 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(
8、3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-能力提升1.某同学设计实验从海带中提取碘,实验的合理操作顺序是( )①滴加稀硫酸和过氧化氢溶液 ②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,
