2019-2020学年人教版化学选修三课时分层作业：7 杂化轨道理论、配合物理论 Word版含解析.pdf

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1、课时分层作业(七)杂化轨道理论、配合物理论(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是()A．PCl分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果3B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB型分子的立体构型必为平面三角形3C[PCl分子的中心原子磷的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝335－3×1＋＝4，因此PCl分子中磷原子采取sp3杂化，A项错误。sp3杂化轨道是23原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道混

2、杂形成的4个新轨道，B项错误。一般采取sp3杂化的分子，其立体构型呈四面体形，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则分子的立体构型会发生变化，如NH、PCl分子呈三角锥形，33HO分子呈V形，C项正确，D项错误。]22．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp-pB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-pC[分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。]3．下列说法正确的是()A．CHCl是正四面体形结构，中心

3、原子为sp3杂化3B．HO分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形2C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D．NH＋中N原子为sp3杂化，是四边形结构4[答案]C4．下列关于[Cr(HO)Br]Br·2HO的说法正确的是()2422A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．中心离子采取sp3杂化D．中心离子的化合价为＋2B[Cr(HO)Br]Br·2HO中内界为[Cr(HO)Br]＋，Cr3＋为中心离子，配体为2422242HO、Br－，配位数为6，外界为Br－，Cr3＋提供的空轨道数为6，中心离子没有

4、2采取sp3杂化。]5．下列微粒中含配位键的是()①NH＋②CH③OH－④NH＋2544⑤Fe(CO)⑥Fe(SCN)⑦HO＋333⑧Ag(NH)OH32A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部C[形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH、③OH－中不含配位键。]46．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO可用强碱溶液2B．向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失3C．向FeCl溶液中加入KSCN溶液3D．向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失4A[二

5、氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选。]7．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①HO②NH③F－④CN－⑤CO23A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤D[配体

6、是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。]8．由配位键形成的[Pt(NH)]2＋和[PtCl]2－中，其中心离子的化合价分别为364()A．＋2、－2B．＋6、＋2C．＋4、＋2D．＋2、＋2D[配体NH是中性分子、不带电，故[Pt(NH)]2＋中Pt为＋2价；而Cl－作336为配体，带1个单位负电荷，故[PtCl]2－中Pt为＋2价。]49．向CuSO溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶4质，该溶质是()A．[Cu(HO)]SOB．Cu(OH)2442C．[Cu(NH)](OH)D．[Cu(

7、NH)]SO342344[答案]D10．有下列微粒：①CH②CH===CH③CHCH④NH4223⑤NH＋⑥BF⑦P⑧HO⑨HO434222填空下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________。(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。(4)①④⑥⑦⑧键角由大到小的顺序为________(填序号)。A．⑥>①>⑧>④>⑦B．⑥>①>④>⑦>⑧C．⑥>①>④>⑧>⑦(5)含有配位键的是________。[解析]①CH中

8、C原子采取sp3杂化，为正四面体结构；②CH中C原子424采取sp2杂化，为平面形分子；③CH中C原子采取sp杂化，为直线形分子；④NH223中N原子采取sp3杂化，为三角锥形分子；⑤NH＋中N原子采取sp3杂化，为正4