2017-2018学年人教版高中化学选修三课时跟踪检测（七）杂化轨道理论+配合物理论+word版含

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1、课时跟踪检测（七）杂化轨道理论配合物理论基础全面练1.下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是（）A・H2QB.NH3C.C6H6D.c2h2解析：选DH2O中O、NH3中N价层电子对数均为4,均采取碎彳杂化，。6氏分子为平面形分子，C采取bp'杂化，C2H2分子中含有两个兀键，C采取sp杂化。2.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3（DCH2=CH2③④CHCH⑤NH3@CH4B.①⑤⑥D.③⑤⑥A.①②③C.②③④解析：选A①BF3是平面三角形分子，且B—F键夹角为120°;②CH2=CH2是平面形分子，其中碳原子以sp?杂化，未

2、杂化的2p轨道形成兀键；③中碳原子以印2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的7：键；④CHCH为直线形分子，其中碳原子为§p杂化；⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp*杂化；⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为恥彳杂化。3・三氯化磷分子中的中心原子以sp?杂化，下列有关叙述正确的是（）①3个P—C1键长、键角均相等②空间构型为平面三角形③空间构型为正四面体④空间构型为三角锥形A.①②B.②③C.③④D.①④解析：选DPC13中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个P—C1键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。4.下列关于配位化合物的叙

3、述中，不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Fe（SCN）6]3-中的Fe”提供空轨道，SCN"中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子（如Cu2Ag+等）和某些主族元素的离子或分子（如NH3、H+等)都能形成配合物解析：选B配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误；Fe*、Ci?+、Ag+等过渡元素的离子有空轨道，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN"中的硫原子等有孤电子对，H+有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。5・下列微粒中含配位键的是()®N2H5②CH4(

4、3)OH~④NH；⑤Fe(CO)3⑤Fe(SCN)3⑦H3O+®Ag(NH3)2OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部解析：选C形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH一中不含配位键。()II6•在('II・3—('('11・3中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A.sp2B・sp’、sp3C.sp2>sp3D.spsp3解析：选C中间的碳原子形成了一个兀键，p轨道形成兀键，3个p轨道减去一个p轨道，则两个p轨道参与杂化，杂化方式是spl两边的碳原子各自形成了4个键，

5、无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，釆用的是皿彳杂化。7.下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()①K[Ag(CN)2]>[Cu(NH3)41SO4②[Ni(NH3)4】Cl2、[Cu(NH3)4]SO4@[Ag(NH3)2]Cl>K[Ag(CN)2]@[Ni(NH3)4]Cl2>[Ag(NH3)2]ClA.①②B.②③C.③④D.①④解析：选B①中中心离子的电荷数分别是+1和+2,配位数分别是2和4;②中中心离子的电荷数均是+2,配位数均是4;③中中心离子的电荷数均是+1,配位数均是2;④中中心离子的电荷数分别是+2和+1,配位数分别是4和2o8

6、.向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()A.Cu(H2O)4SO4B・Cu(OH)2C.Cu(NH3)4(OH)2D.Cu(NH3)4SO4解析：选D硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2I+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O,Cu(NH3)4(OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2+和OH,OH与NH；结合生成NH3H2O,若溶质只有一种，则为Cu(NH3)4SO4o9.(1)BF3分子的立体结构为,NF3分子的立体结构为

7、。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙烘和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是,采取sp3杂化的分子是。试写出一种有机深化提能练物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：1・CO齐中，碳原子的杂化轨道类型和分子构型分别是()A.印杂化，平面三角形B.聊2杂化，平面三角形C・sp2杂化，三角锥形D.sp3杂化，三角锥形解析：选B在cor中，中心原子C原子的价层电子对数为

8、(4+2)=3,为sp2杂化,由于COf中有3个氧原子，3个sp'杂化轨道形成

9、3个C—O键，C原子上没有孤电子对，所