2018-2019学年高中化学 课时跟踪检测（七）杂化轨道理论 配合物理论（含解析）新人教版选修3

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1、课时跟踪检测（七）杂化轨道理论配合物理论1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是(　　)A．H2OB．NH3C．C6H6D．C2H2解析：选D　H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个π键，C采取sp杂化。2．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2===CH2　③　④CHCH⑤NH3　⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：选A　①BF3是平面三角形分子，且B—F键夹角为120°；②CH2===CH2是平面形分子，其中碳原

2、子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键；③中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的π键；④CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂化；⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为sp3杂化。3．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)①3个P—Cl键长、键角均相等②空间构型为平面三角形③空间构型为正四面体④空间构型为三角锥形A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④解析：选D　PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个P—Cl键长、键角均相等，空间构型为

3、三角锥形。4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋等)都能形成配合物解析：选B　配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误；Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。5．

4、下列微粒中含配位键的是(　　)①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧　　　　　　　B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析：选C　形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中不含配位键。6．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp3解析：选C　中间的碳原子形成了一个π键，p轨道形成π键，3个p轨道减去一个p轨道，则两个p轨道参与杂化，

5、杂化方式是sp2；两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。7．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　)①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]ClA．①②B．②③C．③④D．①④解析：选B　①中中心离子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；②中中心离子的电荷数均是＋2，配位数均是4；③中中心离子的电荷数均是＋1，配位数均是2；④中

6、中心离子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。8．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是(　　)A．Cu(H2O)4SO4B．Cu(OH)2C．Cu(NH3)4(OH)2D．Cu(NH3)4SO4解析：选D　硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O===Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O，Cu(NH3)4(OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2＋和OH－，OH－与NH结合生成NH3·H2O，若溶质只有一种，则为Cu

7、(NH3)4SO4。9．(1)BF3分子的立体结构为________，NF3分子的立体结构为________。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是________，采取sp3杂化的分子是________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________________。解析：(1)BF3分子中的B原子采取sp2杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形

8、；NF3分子中的N原子采