《元素周期表》课件讲课资料.ppt

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1、化学Ⅱ第一节元素周期表第一章物质结构元素周期律元素周期表的由来：①1864年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。②1865年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。[思考与交流](观察元素周期表)人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期

2、表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数钾（K）钙（Ca）＋192881＋202882⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。一、元素周期表1、元素周期表的编制原则2、元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素（列）周期短周期长周期第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素

3、第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：26种元素②周期序数=电子层数（横行）不完全周期①周期的分类族纵行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有气体元素0族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间②主族序数=最外层电子数①族的分类③族的别称第ⅠA族称为元素,第ⅥA族称为元素第ⅡA族称为元素,第ⅦA族称为元素第ⅣA族称为元素,第ⅤA族称为元素零族称为元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体元素周期表的结构归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一0八；思考：Cl的位置的描述：第七主族VI

4、I族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？2、哪周期元素种类最多？族呢？课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数BX3.推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA课堂练习4.下列各表为周期表的一部分（

5、表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）D课堂练习5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_______，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。课堂练习Mg3N2VA三6.第三周期第IVA族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：。族序数等于周期序数2倍的元素有：。周期序数＝族序数2倍的有：。143、19H、Be、AlＣSLi、Ｃa课堂练习7.A、B、C是

6、周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16S课堂练习二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大最外层都有1个电子碱金属元素单质Rb思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1）与O2的反应；（2）与H2O的反应2、【科学探究】碱金属元素在化学性质上的异同（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；4L

7、i+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.3、思考与交流碱金属元素的化学性质递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有1个电子结构性质决定相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性递变性：核对最外层电子的引力减弱失电子能力