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1、1.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化D2.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压力、体积和温度都已确定，那就可以求出（）(A)气体膨胀所做的功；(B)气体热力学能的变化；(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。B3.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不一定A绝热恒容系统作电功，Qv=0,W=
2、0,Wf>0,DU=Qv+W+Wf>0,T↑4.理想气体在恒定外压pӨ下,从10dm膨胀到16dm,同时吸热126J。计算此气体的△U()(A)-284J(B)842J(C)-482J(D)482JC5.在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝DU+D(pV)，所以任何过程都有ΔＨ>０的结论C6.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为系统有：（）(A)W=0
3、，Q<0，ΔU<0(B)W＞0，Q<0，ΔU>0(C)W<0，Q<0，ΔU>0(D)W<0，Q=0，ΔU>0B7.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。（）(A)V1V2(D)无法确定C8.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统温度由T1升高到T2，则此过程的焓变:（）(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能确定C9.盖斯定律包含了两个重要问题,即（）(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学
4、第一定律及热的基本性质(C)热力学第三定律及热的基本性质(D)热力学第一定律及状态函数的基本特征盖斯定律：反应的热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化的途径无关。D10.一理想气体与温度为T的热源接触，分别做恒温可逆膨胀和恒温不可逆膨胀到达同一终态，已知Wr=2Wir，下列式子中不正确的是：（）(A)DSr>DSir(B)DSr=DSir(C)DGr=DGir(D)DS总(恒温可逆)=DS体+DS环=0，DS总(恒温不可逆)=DS体+DS环>0A11.某气体进行不可逆循环过程的熵变为:()(A)ΔS系=0,ΔS环=0(
5、B)ΔS系=0,ΔS环>0(C)ΔS系>0,ΔS环=0(D)ΔS系>0,ΔS环>0B12.应用克劳修斯不等式判断，(A)必为可逆过程或处于平衡状态(B)必为不可逆过程(C)必为自发过程违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生下列哪个判断不正确：（）C13.恒熵恒容条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：（）(A)∆G<0(B)∆A<0(C)∆H<0(D)∆U<0D14.对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是()(a)W=0(b)Q=0(c)S>0(d)H=0因为H=U+(pV)，在孤立体系中U=
6、0，但(pV)不一定等于零。D15.单组分物系两相平衡(a)（b）（c）自由度是零（d）化学势是零克拉佩龙方程适用于任意两相平衡只适用于液-气平衡或固-气平衡克劳修斯-克拉佩龙方程(B)16.理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变化到状态B(p2,V2,T2)其熵变的计算公式可用：()(A)ΔS=nRln(p2/p1)+(B)ΔS=nRln(p1/p2)-(C)ΔS=nRln(V2/V1)+(D)ΔS=nRln(V2/V1)-C17热力学第三定律可以表述为：（）(A)在0K时，任何晶体的熵等于零(B)在0
7、K时，任何完美晶体的熵等于零(C)在0℃时，任何晶体的熵等于零(D)在0℃时，任何完美晶体的熵等于零B18.氮气进行绝热可逆膨胀（）ΔU＝0(B)ΔS＝0(C)ΔA＝0(D)ΔG＝0B19.氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（）(A)ΔS＝0(B)ΔG＝0(C)ΔH＝0(D)ΔU＝0绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。此过程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG＝0，上述过程并非此过程。D20.1mol理想
8、气体从p1,V1,T1分别经：(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；(2)绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2=p2′则：（）(A)T2′=T2,V2′=V2,S2′=S2(B)T2′>T2,V2′T2,V2′>V2,S2′>S2(D)T2′
