破氰反应方程式.doc

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1、系统1：一次反应、二次反应、滞留、还原（氢氧化钠、硫酸、次氯酸钠、亚硫酸氢钠）系统2：一次反应、二次反应、滞留（氢氧化钠、硫酸、次氯酸钠）系统3：一次反应、二次反应、滞留（氢氧化钠、盐酸、次氯酸钠）上述二次破氰的反应式，反应条件和可能发生的情况如下：一次反应（为不完全氧化）：反应条件：pH在10以上，ORP为300mv左右；反应方程式：CN-+OCl-+H2O→CNCl+2OH-CNCl+2OH-→CNO+Cl-+H2O其他情况：CN-与OCl-反应生成CNCl，CNCl水解生成CNO-的反应速度取决于废水的pH、温度、有效氯的浓度。pH越

2、高、水温越高、有效氯浓度越高则水解速度越快，尤其是pH的变化。酸性条件下，CNCl极易挥发，当pH>8.5时也仍有部分逸出。当pH在2~3左右，CNO-会水解产生氨。二次反应（为完全氧化）：反应条件：pH在8左右，ORP为650mv左右；反应方程式：2CNO-+  3ClO-  +  H2O  →2CO2↑+  N2↑+3Cl-+2OH-其他情况：在过量氧化剂和PH接近中性，会将CNO-进一步氧化为CO2和N2系统3中还存在还原反应：反应如下：NaHSO3+NaClO→NaHSO4+NaCl其中可能存在中间反应：2NaHSO3+2NaClO

3、→2NaHSO4+Cl2↑