无机工业流程.pdf

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1、______________________________________________________________________________________________________________专题2无机工业流程1．工业流程题结构化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。题头一般比较简单；介绍以何种物质(主要成分是什么，含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。题尾部分则是根据工业生产流程中

2、涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。要带着问题精心研究各步反应原理和操作目的，明确所需解答的问题，不纠缠于无关步骤。2．化学工艺流程图特点化学工艺流程一般可划分为前期的原料预

3、处理、中期的核心反应和后期的产品分离提纯三个阶段，整个流程都需要控制反应条件为获取产品服务。分析流程图的规律是：主线主产品，分支副产品，回头为循环(如下图所示)。3．工业流程题解题思路和方法掌握化工生产流程题的解题思路和方法，注意试题设问的角度，①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；②化学反应条件控制的原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产、环境保护等。4．熟悉工业流程常见的考点(1)原料预处理阶段的常见考点①研磨、粉碎、喷洒：可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提

4、高原料的利用率。-可编辑修改-______________________________________________________________________________________________________________②溶解：通常用酸溶(如用硫酸、盐酸等)、碱溶、水溶等。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质

5、高温下氧化、分解。(2)分离提纯阶段的常见考点①调节溶液pH除杂：a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)、Cu(OH)CO等物质2223来调节溶液的pH。②控制温度：加热：加速溶解、加快反应速率。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如NaHCO、NHHCO、HO等物质。34322降温：防止某物质在

6、高温时会溶解或分解。控制温度在一定范围内：综合多方面因素的考虑，如使反应速度不致于太慢、防止反应物分解、防止副反应、使催化剂的催化活性最高等。如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法(蒸发结晶或浓缩结晶)。(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水、乙醇等有机溶剂)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。无水乙醇的作用：减少产品的损耗；除去固体表面的杂质；使产品快速干燥(特别适合于带结晶水晶体等

7、对热不稳定的晶体，其他晶体通常晾干、低温烘干)。判断沉淀(晶体)是否洗涤干净的方法：必须是沉淀(晶体)组成之外的离子。可根据沉淀中可能存在的某一离子，其步骤为a．取最后一次洗涤液少许于试管中——取样；b．加入××(试剂)——加试剂；c．若无沉淀生成——现象；-可编辑修改-______________________________________________________________________________________________________________d．则说

8、明沉淀已洗涤干净——结论。②蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO中的少量NaCl。3(4)循环操作与副产物利用物质的循环利用：提高原料的利用率，降低生产成本。对可逆反应：可将未转化的反应物分离出来后送入反应器重新反应。如合成氨反应是可逆反应，分离氨后的尾气中还含有大量原料气N和H，可送入合成塔实施循环生产。22若某种物质在流程中既是辅助原料又是副产品(既流进又流出)，则考虑循环利用。注意某些隐性存在物质；在循环操作中因累积导致浓度过高，可能会影响产品的纯度。(5)环境保护尾气处理、废渣废液处理：绿色