初中化学一整年归纳材料.pdf

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1、初中化学思维导图与详解物质构成1、化学式和化合价（1）化学式的定义（2）化学式的含义（3）化学式的读法用元素符号表示物质组成的式子.化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式.纯净物都有一定的组成,都可用一个相应的化学式来表示其组成.有些化学式还能表示这种物质的分子构成,这种化学式也叫做分子式.（一）单质化学式的写法1.单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。如：氦、氖等。（2）金属、某些固态非金属（如碳、磷、硫等）的化学式，也用元素符号表示。2.多原子构成的单质写多

2、原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是：O2气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等例外），液态溴、固态碘等单质也是双原子分子。（二）化合物化学式的写法1.氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边。如、等。22.金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金（金属）左，非（非金属）右。如O等。32二、化学式的读法1.单质化学式的读法一般除稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素的名称。如：“O”读作“氧气”，“”读作“铁”等。22.化合物化学式的读法由两种元素组

3、成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”，如：“”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺序相反。在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如“”读作“氧化铜”。若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。如“”读作“二氧化碳”，“”读2作“一氧化碳”。（1)单质的化学式的写法、读法提问：a．常见气态单质及溴、碘的化学式：“元素符号右下角加2”名称：氢气氮气氟气氯气溴碘化学式：HNFI222222b．金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式：“用元素符号表示”名称：铁铝硫碳氖气氦气化学式：SPC（2)化

4、合物化学式的读写规律：写法：金左非右、氧右它左、右下加数读法：先读后写，先写后读(总原则)a．氧化物的化学式的写法：氧右它左、右下加数；读法：氧化某、几氧化几某．例如：1/34氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁，其化学式分别为：、2、3O4b．金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法：金左非右，右下加数；读法：某化某．例如：氯化钠、氯化钾和硫化锌，其化学式分别为：、3．化学式的意义说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式．例如：O2、H2O、2既是化学式也是分子式．4．化学式的使用范围只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化

5、学式(化学式的书写不能随心所欲，必须规范)5.化学式的写法与化合价密切相关先约分，再交叉AB其化学式为:化合价记忆法：一价：钾钠氯氢银；二价：氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，硫有负二正四六；二三铁，二四碳；铜汞二价最常见。单质的化合价为“零”，在化合物中，各种元素化合价的代数和等于“零”．2、分子、原子、离子、元素的区别与联系（一）分子定义保持物质化学性质的一种微粒①体积、质量都非常小②不停的运动性质③分子间有间隔④同种分子性质相同，不同种分子性质不同非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）构成的物质共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）（二）原子定义化学变化中的最小微粒①原子的

6、质量非常小②不停的运动性质③原子间有间隔④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同金属单质（铁、铜等）构成的物质少数非金属单质（例：金刚石、石墨）（三）离子2/34带电的原子或原子团叫离子定义带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电性电子带正电荷。离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）例：金属氧化物（氧化镁）构成的物质盐（食盐）碱（氢氧化钠）（四）元素定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称100多种种类质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）游离态（在单

7、质中例：氢气中的氢元素就是游离态）存在化合态（在化合物中例：水中的氢元素就是以化合态存在）①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（和是钠元素，和是氯元素）。②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。要点④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成（五）原子和元素的区别与联系原子元素定义化学变化中的最小微粒具有