初中化学知识点总结归纳.pdf

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1、初中化学知识点总结一、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。2.主要的空气污染物NO、CO、SO、.HS、NO等物质。2223.其他常见气体的化学式NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SO3242（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、HS322（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4.常见的酸根或离子SO2－(硫酸根)、NO－(硝酸根)、CO2－(碳酸根)、ClO－(氯酸根)、MnO－(高43334锰酸根)、MnO

2、2－(锰酸根)、PO3－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO－(碳酸氢根)、443HSO－(硫酸氢根)、HPO2－(磷酸氢根)、HPO－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、4424HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、4Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四

3、价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。6.金属活动性顺序表：（钾、钙

4、、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。二、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：HSO23(7)氢硫酸：HS2(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：NaCO碳酸钠晶体、纯碱晶体：NaCO·10HO23232(11)

5、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO(也叫小苏打）3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO·5HO42(13)铜绿、孔雀石：Cu(OH)CO（分解生成三种氧化物的物质）223(14)甲醇：CHOH有毒、失明、死亡3(15)酒精、乙醇：CHOH25(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CHCOOH（CHCOO－醋酸根离子）具33有酸的通性(17)氨气：NH（碱性气体）3(18)氨水、一水合氨：NH·HO（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含32金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO（工业用盐、有毒）2四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、PO、C

6、aO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、252323NaCl、无水CuSO；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）42.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO、KMnO为紫黑色。23443.红色固体：Cu、FeO、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu(OH)CO为绿23223色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO、BaCO（溶于酸）AgCl、BaSO(不溶于稀HNO)3343等

7、②碱：蓝色↓：Cu(OH)红褐色↓：Fe(OH)白色↓：Mg(OH)。2326.（1）具有刺激性气体的气体：NH、SO、HCl（皆为无色）32（2）无色无味的气体：O、H、N、CO、CH、CO（剧毒）22224▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO液体：CHOH；固体：NaNOCuSO(可作杀菌剂,324与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO2－的化合物只有BaS

8、O不溶于水，其他都溶于水。44含CO2－的物质只有KCO、NaCO、(NH)CO溶于水，其他都