专题一-烃燃烧规律课件.ppt

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1、专题一烃的燃烧规律【教学目标】1、了解烃的组成和性质规律2、掌握烃的燃烧规律3、掌握烃的混合物的计算规律重难点烃的燃烧规律1.  烃组成、性质规律：（1）.烃类物质只由碳、氢两种元素组成，且氢原子数均为偶数。B、碳原子数相同的不同烃中，H%大小规律为：烷烃>烯烃>苯的同系物。（2）.烃中C%或H%与碳原子数的关系：A、同类烃中，随碳原子数的增多：烷烃中C%增大，H%变小；烯烃中均不变；苯的同系物中C％变小，H%增大。（2）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷思考题：任取两种烃混合，完全燃烧

2、后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是()A.烷+烷B.烷+烯C.烷+苯的同系物D.烯+烯2、烃的熔、沸点（1）烃同系物中，随着碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。D燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O3、烃的燃烧规律(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值。⑵等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧多。(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要

3、混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：(H2O为气态)Y＝4，总体积不变Y＜4，总体积减少Y＞4，总体积增大烃计算例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6分析：等物质的量的C和H比较，前者耗氧多。方法2：分子式为CxHy的烃，直接求出(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多。D返回例2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6分析：等质量的C和H比

4、较，后者耗氧多；把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。AC-------O24H-------O212g1mol4g-----1mol返回(3)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。所有的烯烃:如C2H4和C5H10等同分异构体,如:例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。

5、正确的结论是()A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④B返回（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x（液）减少（1+y/4）1x+y/4xy/2(气）减少（1-y/4）或增加（y/4–1）●H2O为气态：体积不变y=4（CH4C2H4C3H4）体积减小y<4（C2H2）体积增大y>4(C2H6C3H8)(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L

6、，下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6BD【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”返回4.烃的混合物计算规律:(1)若M混<26，则一定有；若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有。(2)若平均分子组成中，存在1

7、烯B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.乙烷，丙烯解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。B[例6]下图是测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃类样品经加热分解或气化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO，在这里烃类物质转化为CO2和H2O，经两吸收管吸收，已知该烃的相对分子质量为78,经过实验测定的数据如下表，根据上述信息、图示及表中数据回答下列问题。瓷管吸收管I吸收管II瓷管样品＋瓷管吸收前吸收后吸收前吸收后50g53.6g100g102.7g98g111.2g瓷管吸收

8、管I吸收管II瓷管样品＋瓷管吸收前吸收后吸收前吸收后50g53.9g100g102.7g98g111.2g（1）烃类样品在化学反应过程中所用的氧化剂是。（2）吸收管I中装的是吸收剂是；吸收管II中装的是吸收剂是。（3）计算该烃类物质是什么？画出其可能的结构简式。氧气无水氯化钙碱石灰拓展解得：n=m=6,