烃的燃烧规律教学课件.ppt

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1、烃的燃烧规律【烃类的几个重要规律及应用】1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数。【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。2、烃燃烧前后气体体积变化规律：【思考】常温常压下，某气态烃和氧气的混合物aL，经点燃且完全燃烧后，得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为()A.a=bB.a>bC.a

2、()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6【规律3】气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化只与氢原子个数有关：①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0(只有乙炔)C燃烧前后气体的体积大小变化规律烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为△V=x–(1+x+y/4)=﹣y/4–1<0液态水△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1气态水显然，y=4时，△V=0y>4时,△V>

3、0y<4时，△V<0注意：水的状态不同，结论不同。应用：两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6BD3、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。【

4、例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【例题】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？【规律5】对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多

5、，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。减小只要总质量一定，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。【规律6】【思考】下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷D例.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气

6、的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④B思考：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2B、D物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：【规律7】1、同分异构体(分子式相同)；2、分子式不同，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4或者

7、X+Y/4相等3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同例1、充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）（A）C3H8、C4H6（B）C3H6、C4H6O2（C）C2H2、C6H6（D）CH4O、C3H4O5BDBD例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成C

8、O2的质量也一定的，下列不可能的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯D【规律8】最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无论以何