初中化学复分解反应PPT课件.ppt

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1、复分解反应复分解反应：A+C=BABDCD+复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求两者缺一不可酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、，碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。酸碱盐金属氧化物盐非金属氧化物

2、金属发生复分解反应的类型酸+碱===盐+水酸+盐===新酸+新盐酸+金属氧化物===盐+水碱+盐===新碱+新盐盐+盐===新盐+新盐那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？其实质是什么？H+OH-CO32-Cu2+Fe3+Mg2+Ca2+Ba2+SO42-Cl-Ag+H2O蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀H2OCO2NH4Mg2+白色沉淀白色沉淀盐酸和氢氧化钠反应的微观变化HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2OHCl+AgNO3HClNO

3、3Ag=↓+①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑=BaSO4↓+2HCl2①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓??类型四：盐+盐——新盐+新盐①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③KCl+AgNO3④NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?想一想：复分解反应要求反应物的溶解性如何？其实质是什么？复分解反应要求生成物都有

4、什么特点？其其实质是什么？复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程，即在溶液中发生的离子间的互换反应。捋一捋：条件：有酸可不溶，无酸需都溶；有沉淀、气体、水就行。（宏观）实质：溶液中相互交换阴、阳离子（或阴、阳离子重新组合），并同时伴随有沉淀、气体或弱电解质生成。（微观）【科学史话】“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致

5、哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。醋酸溶液的微观组成再见祝同学们学习进步！物质溶于水的实质是：构成物质的粒子以离子或分子的形式分散到水分子中间。酸碱盐溶于水以

6、离子形式存在于水分子间。不溶于水的酸碱盐在水中不能离解成自由移动的离子。在线点拨物质溶于水的微观变化过程酸和碱反应的其他例子①HNO3+Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2=Fe(NO3)3+H2O33=CaCl2+H2O221、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲2、最困难的事情就是认识自己。——希腊3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思7、

7、自知之明是最难得的知识。——西班牙8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛

8、顿17、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云19、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根22、业精于勤，荒于嬉；