分子的立体结构课件.ppt

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1、新课标人教版选修三《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构2021/9/7复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2021/9/7一、形形色色的分子O2HClH2OCO22021/9/7C2H2NH3CH2OP4一、形形色色的分子2021/9/7CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH一、形形色色的分子2021/9/7C60C20C40C70一、形形色色的分子2021/9/72021/9/7写出CO2、H2O

2、、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构OCO:::::::::::HOH::::HNH:H::HCH:O::::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH无有有无无直线形V形三角锥形平面三角形正四面体2021/9/7科学视野分子的立体结构是怎样测定的？测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。2021/9/7思考：同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空

3、间结构也不同，为什么？二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）价层电子对互斥理论可判断2021/9/7二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）1、要点：①对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。——预测分子结构的简单理论对称分布(原子的位置对称分布)―VSEPR模型2021/9/7二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）中心原子上的孤电子对的求算方法：中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）A为

4、中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于8-该原子的价电子。2021/9/7②价层电子对数求算方法：成键电子对数=δ键数价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数(双键、叁键均按单键计算)二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）2021/9/7③价层电子对互斥理论时，首先求算价层电子对数，确定VSEPR模型。然后再根据中心原子上有没有孤对电子，就可以判断分子的空间构型价层电子对数23456VSEPR模型直线形平面三角形四面体三角双锥

5、八面体二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）无孤对电子分子立体结构与VSEPR模型相同有孤对电子分子立体结构为VSEPR模型略去孤对电子占据位置后的立体结构2021/9/72、价层电子对互斥模型把分子分成两类：(1)中心原子上的价电子都用于成键(无孤对电子)在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）无孤对电子分子立体结构与VSEPR模型相同2021/9/7ABn价层电子对数VSE

6、PR模型分子构型实例AB22AB33AB44直线形平面三角形正四面体BeCl2BF3CH4、CCl4二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）2021/9/7ABn价层电子对数VSEPR模型分子构型实例AB55AB66三角双锥正八面体PCl5SF6二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）2021/9/7（2）中心原子上有孤对电子的分子孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）分子立体结构为VSEPR模型略去孤对电子占据位置后的立体结构2021/9/7价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模

7、型分子构型实例321AB2431AB3422AB2V型三角锥形V型PbCl2NH3H2O略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为V型略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥形略去2对孤对电子占据位置后的立体结构V型2021/9/7计算:CO2、SO2、SO3、SO32-、SO42-价层电子对数、成键电子对数、孤对电子对数，并预测分子立体结构二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）详见表一2021/9/7分子式价层电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型CO2SO2CO3²ˉSO3220213330直线形V型平面三角形表一无孤对电子

8、与VSEPR模型相同为平面三角形无孤对电子与VSEPR模型相同为直线形略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为