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1、请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体,不是晶体,请说明理由。金刚石§3-2分子晶体和原子晶体第一课时9/16/2021思1.下图分别是分子晶体干冰、碘、C60的晶胞,从构成微粒和微粒间的相互作用的角度分析三种晶体的结构有什么共同点？跟这三种相似的常见的典型的分子晶体还有那些？分子间通过分子间作用力形成的晶体1.概念(1)构成分子晶体的微粒：(2)微粒间的相互作用：(3)分子晶体熔化时一般只破坏,不破坏。分子分子间作用力分子间作用力化学键2.典型的分子晶体思2.结合下表提供的信息和已学知识,分析分子晶体有哪些物理特性？为什么？3.分子晶体的物理性质
2、共性符合相似相溶原理(1)熔沸点：(2)硬度：(4)导电性：(3)溶解性：一般不导电,熔融状态也不导电,有些在水溶液中可以导电。原因：分子间作用力较弱熔点和沸点较低,易升华。硬度较小物质冰干冰物理性质外观硬度熔点高低能否升华密度大小结构分子间作用力结构特征阅读教材P65-66页完成下表CO2分子中心在干冰晶体中与每个CO2分子等距离且最近的CO2分子有多少个？冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积冰晶体4.如何比较不同分子晶体的熔沸点高低？(1)相对分子质量大小第一种情况:分子间存在范德华力不存在氢键(2)分子的极性(
3、3)分子的形状第二种情况:分子间不仅存在范德华力还存在氢键【归纳内化】2.比较分子晶体的熔沸点高低,实际上就是比较分子间作用力的大小,影响分子间作用力的因素有、、、。1.分子晶体由构成,相邻分子靠(或)相互吸引。3.分子晶体结构特征(1)分子间只有,无－分子(每个分子周围有个紧邻的分子)如C60、干冰、I2、O2(2)分子间即有又有－分子的(如：HF、冰、NH3)1.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点10.31℃,液态不导电、水溶液能导电C.易溶于CS2、熔点112.8℃,沸点444.6℃D.熔点97.
4、81℃,质软导电密度0.97g／cm3【应用拓展】2.下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水BCD【思考与交流】CO2和SiO2的部分物理性质如下表所示物质熔点/℃沸点/℃状态(室温)CO2-56.2-78.4气态SiO217232230固态碳元素和硅元素属于同一主族元素,为什么CO2晶体的熔沸点很低,而SiO2晶体的熔沸点很高？§3-2分子晶体和原子晶体第二课时9/16/2021【自主探究】1.原子晶体的构成微粒是什么？融化时破坏微粒间的作用力是什么？2.原子晶体与分子晶体的物理特性有何
5、区别？为什么？3.常见的典型的原子晶体有哪些？4.请从共价键的强弱角度分析金刚石(C)的熔点和硬度比金刚砂(SiC)高的原因观看金刚石晶体的视频观看二氧化硅晶体的视频1.观察金刚石和二氧化硅晶体结构视频,并思考什么叫原子晶体？常见的原子晶体有哪些？原子晶体有哪些物理特性？二.原子晶体1.定义原子间以共价键相结合而形成的三维的共价键网状结构的晶体2.构成微粒：原子3.熔化时破坏的作用力：共价键4.特点化学式只表示原子个数比晶体中无分子(2)某些非金属化合物：5.物理性质熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂（共价键键能越大）6.常见的原子晶体(1)某些非
6、金属单质：金刚石(C)硼(B)硅(Si)锗(Ge)等SiC、BN、SiO2等用金刚石制成的钻头天然的金刚石经过琢磨成为宝石或钻石原子晶体金刚石具有很高的熔点和很大的硬度,原子晶体二氧化硅可做光导纤维,请你结合它们的结构解释其中的原因1.在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？2.在金刚石晶体中每个碳原子参与形成几个共价键？3.在金刚石晶体中碳原子个数与C－C键个数之比是多少？4.在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子组成?5.在金刚石晶胞中占有的碳原子数？【思考与交流】正四面体最小环为六元环在金刚石晶胞中占有的碳原子数:8×1/8+6×1/
7、2+4=8金刚石晶体结构特征1.在SiO2晶体中,每个硅原子与多少个氧原子结合,形成多少个Si－O键;每个氧原子与多少个硅原子结合,形成多少个Si－O键;在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比为多少?硅原子个数与Si－O键个数之比为多少?【思考与交流】2.SiO2空间结构中最小的环含有多少个原子?180º109º28´SiO二氧化硅晶体结构特征SiO2空间结构中最小的环含有___个原子。12【思考与交流】原子晶体键能KJ/mol键长pm熔点℃摩氏硬度金刚石348154390010金刚砂30118427009.5晶体硅22623414106.5根据
8、下表数据,分析熔点、硬度大小与其结构关系“具有共价键的晶体叫做原子晶体”这种说法对吗？为什么？晶体类型分子晶体原子晶体结构粒子间作用性质
