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1、分子晶体和原子晶体碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？一、分子晶体1、概念分子间以分子间作用力结合形成的晶体1）构成粒子:分子，2）粒子间的相互作用:分子间作用力（范德华力，氢键）。分子晶体有哪些物理特性,为什么？思考与交流2、分子晶体的一般宏观性质①较低的熔沸点（有的有升华的特性如碘、干冰见书上67页资料卡片要求记住现象、结论、方程式）②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电，有些在水溶液中可以导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶区分某化合物是离子化合物还是共价化
2、合物的方法？作熔融导电实验。将固体熔融后不能导电的是共价化合物，能导电的是离子化合物。3、属于分子晶体的化合物（1）、所有非金属氢化物H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）、部分非金属单质X2,O2,H2,S8,P4,C60（3）、部分非金属氧化物CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10（4）、几乎所有的酸H2SO4,HNO3,H3PO4（5）、绝大多数有机物晶体乙醇，冰醋酸，蔗糖4、特殊性：1）、分子晶体的组成粒子是分子，只有分子晶体中才有分子，才有分子式。离子晶体、金属晶体、原子晶体中无分子，只有化学式
3、。2）、并不是所有分子晶体中都有化学键，稀有气体的晶体中不存在化学键3）、只有分子晶体熔化时，不破坏化学键，只破坏分子间作用力5、分子晶体结构特征（1）密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图每个碘分子周围有个碘分子12冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积5、分子晶体结构特征有分子间氢键——氢
4、键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有个紧邻的水分子）。（2）非密堆积4许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
5、1、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①属于共价化合物；②属于离子化合物；③属于非电解质；④属于弱电解质。A．①③B．①④C．②③D．②④BD4、下列说法中，正确的是（）A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键B、分子晶体中，分子间作用力越大，分子的化学性质越稳定C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D、对组成和结构相似的分子晶体来说，相对分子质量越大，熔沸点越高5、水分子间
6、存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？③已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？2氢键由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上小结:1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2、分子晶体特点：低熔点、升
7、华、硬度很小等。3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）3．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键B分子间作用力C分子间距离D分子间的氢键2．下列物质的液体中，不存在分子的是()A氯化钠B二氧化硫C二氧
8、化碳D二硫化碳ABC思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。二、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。1）、构成微粒：原子2）、微粒之间的作用：共价键3）、气化或熔化时破坏的作用：共价键4）、一般宏观性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。2、常见原子晶体：（1）某些非金属单
