分子晶体原子晶体课件.ppt

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1、复习：1、晶体与非晶体有什么不同？2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞中微粒的数目？3、氯化钠晶胞如图所示一个晶胞中有几个Na+,几个Cl-？4、碘晶胞结构如图所示，问一个碘晶中有几个碘分子？3.2分子晶体和原子晶体一．分子晶体1、概念：2、组成微粒：3、粒子间作用力：只含分子的晶体叫分子晶体分子分子间作用力范德华力、氢键分子内原子间以共价键结合，相邻分子间靠分子间作用力相互吸引2、物理特性：(1)熔点较低，有的易升华；(2)硬度较小；(3)固体不导电，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电.3.常见的分

2、子晶体(1)所有非金属氢化物：(2)几乎所有的酸：(3)部分非金属单质:(4)部分非金属氧化物:(5)绝大多数有机物的晶体：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽、苯甲酸等分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）（１）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）－－分子密堆积

3、3.分子晶体结构特征干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）分子非密堆积分子密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积笼状化合物阅读科学视野天然气水合物—一种潜在的能源思考与交流比较CO2和SiO2的一些物理性质和结构，试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。物质CO2SiO2熔点-

4、56.2℃1723℃沸点-78.5℃2230℃课堂过关:3.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力4．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水BDD１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．**构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。三．原子晶体金刚石在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的2.原

5、子晶体的物理特性（1）熔点和沸点高（2）硬度大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂3.常见的原子晶体:(1)一些非金属单质，如B12、硅Si、金刚石C、锗。(2)一些非金属B、Si、C的一些化合物如SiC、BN、Si3N4、(3)一些氧化物AI2O3、SiO2、109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键原子晶体中没有单个分子存在，化学式不能表示分子式，熔沸点很高，硬度很大。原子晶体熔沸点高低与共价键强弱有关：原子半径越短，共价键键长越短，

6、键能越大，键越强，熔沸点越高。金刚石晶体Si熔点/℃35501410沸点/℃48272355金刚石与晶体SI的熔、沸点比较石墨的晶体结构石墨中C－C夹角为120☉，C－C键长为(0.142nm)1.42×10－10m分子间作用力,层间距3.35×10－10mC－C共价键石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软，硬度小。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体石墨晶体的层内结构

7、如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占的碳原子数为_____C-C键的个数_____23不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC>Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2