缓冲溶液的缓冲原理课件.ppt

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1、药用基础化学/同离子效应和缓冲溶液缓冲溶液的缓冲原理以HAc~NaAc缓冲体系为例：HAc+H2OH3O++Ac－因NaAc的同离子效应抑制了HAc的解离体系中存在大量HAc和Ac－缓冲作用的原理在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强酸时：HAc+H2OH3O++Ac－平衡移动方向平衡移动结果：外来H+被消耗。溶液pH没有明显降低抗酸缓冲作用缓冲作用的原理+外来H-平衡移动结果：外来OH－被消耗。HAc解离补充了消耗的H＋，pH没有明显升高抗碱缓冲作用HAc+H2OAc－+H3O+缓冲作用的原理平衡移动方

2、向+OH-H2O1．弱酸及其对应盐的缓冲作用原理（HAc—NaAc）抗酸成分：Ac-（主要来自NaAc）抗碱成分：HAc缓冲作用的原理抗酸作用：Ac-+H+HAc抗碱作用：HAc+OH-Ac-+H2O抗碱作用：NH4++OH-NH3·H2O抗酸作用：NH3+H+NH4+缓冲作用的原理2．弱碱及其对应盐的缓冲作用原理：(NH3·H2O-NH4Cl)抗酸成分：NH3抗碱成分：NH4+（主要来自NH4Cl）3．多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的缓冲作用原理NaHCO3-Na2CO3抗酸成分：CO32-（Na2CO

3、3）抗碱成分：HCO3-（NaHCO3）缓冲作用的原理抗酸：CO32-+H+HCO3-抗碱：HCO3-+OH-CO32-+H2O3．多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的缓冲作用原理NaH2PO4-Na2HPO4抗酸成分：HPO42-（Na2HPO4）抗碱成分：H2PO4-（NaH2PO4）抗酸：HPO42-+H+H2PO4-抗碱：H2PO4-+OH-HPO42-+H2O缓冲作用的原理谢谢制作人：杨斌