新课标I卷理综(化学部分)-高考部分试题解析(参考版).pdf

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1、7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA．18gDO和18gHO中含有的质子数均为10N22AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO充分反应，产物的分子数为2N2A

2、【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gDO和18gHO的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；22B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N，错误；C、过氧化钠与水反A应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N，正确；D、NOA与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N，A错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等

3、工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为CHN，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中6126的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分

4、反应后滴加有气体生成，溶液呈血红A.稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋KSCN溶液色溶液变蓝、有黑色固体出B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe(SO)溶液中金属铁比铜活泼243现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的熔化后的液态铝滴落下C.金属铝的熔点较低铝箔在酒精灯上加热来将0.1mol·L－1MgSO溶液滴入NaOH溶液至4先有白色沉淀生成后变Cu(OH)的溶度积比2D.不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4为浅蓝色沉淀Mg(OH)的小2溶液【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分

5、反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断11．微生物电池是指在微生物的作用

6、下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO生成2B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为CHO+6O=6CO+6HO6126222【答案】A【解析】试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳

7、离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

8、错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K=5.4×10－2，K=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，12而其钙盐难溶于水。草酸晶体(HCO·2HO)无色，熔点为101℃，易溶于水，受2242热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组