2012高考新课标卷理综化学部分word版

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1、2012年全国高考理综试题化学部分7、下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法正确的是（）A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏伽德罗常数的是，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N

2、AB28克乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92克NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2NA10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种11、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，c(H+）=mol/LD混合溶液中，c(H+）+c(B+）=c(OH+）+c(A+

3、）12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）AC7H16BC7H14OCC7H18DC7H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为W

4、26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换法和滴定法。试验中称取0.54克的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：（列出计算过程）：(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为

5、。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：（4）高铁酸钾是（K2FeO4）一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。27、（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与在活性炭催化下合成。（1）实验室制备氯气的化学方程

6、式为（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需的热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下如下图所示(第10min到14minCOCl2的浓度变化曲线为示出):①计算反应在第8min时平衡常数K=②比较第2min反应温度

7、T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)（填<、>或=）③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2）=mol/L④比较产物CO在2~3min和5~6min和12~13min时平均反应速率［平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示］的大小⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小：v(5~6)v(15~16)（填<、>或=），原因是。28、（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置