高考理综全国I卷全解析化学部分.doc

《高考理综全国I卷全解析化学部分.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2010年高校招生全国统一考试理综(全国I卷)化学部分一、选择题6、下列判断错误的是（）A、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B、沸点：NH3＞PH3＞AsH3C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【答案】B相对分子质量：AsH3＞PH3，二者结构与性质都相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH310、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米

2、晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S→TiO2/S*（激发态)TiO2/S*→TiO2/S＋＋e－I3－＋2e－→3I－2TiO2/S＋＋3I－→2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是（）A、电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电B、电池工作时，是将太阳能转化为电能C、电池的电解质溶液中I－和I3的浓度不会减少D、电池中镀铂导电玻璃为正极【答案】A由图中电子流向可知，电池工作时，TiO2电极作负极（2TiO2/S＋＋3I－→2TiO2/S＋I

3、3－），导电玻璃作正极（I3－＋2e－→3I－），所以A错误11、下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。，其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A、①②B、②③C、③④D、①④【答案】C①反应产物中含有羧基和溴原子；②反应产物中官能团有羟基和溴原子；③反应产物中官能团只有碳碳双键；④反应产物中官能团只有溴原子12、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A、3﹕1B、5﹕3C、2﹕3D、1﹕2【答案】An(

4、P)/n(Cl)＝3.48，由十字交叉法得PCl3与PCl5的物质的量之比接近于3﹕113、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【答案】SiO2晶体最小的环上有6个Si原子和6个O原子，最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕1，正四面体的结构单元中，Si处于中心，O处于4个顶角27，（15分）（注意：在试题卷上作

5、答无效）在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②；③；（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0；其判断理由是；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：ｖ(B)＝；实验③：ｖ(C)＝；【答案】（1）②

6、改变条件：使用了催化剂，理由：②与①最终达到的平衡状态一致，只是②达平衡所需的时间比①要短一些；③改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡时③所需的时间比①要短一些；即反应速率比①要快，且③与①平衡状态不同，只能是在①基础上升高温度；（2）40％0.060mol/L（3）＞由（1）中分析可知，③在①基础上升高温度，由图可知③中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，△H＞0；（4）0.0133mol/L·min0.0106mol/

7、L·min29、（注意：在试题卷上作答无效）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO（3）有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试

8、管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：；（4）验证CO的方法是；【答案】（1）（2）仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生COB饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C浓硫酸干燥CO2气体D木炭CO2在高温下与木炭反应生成CO（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出（4）在（1）中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液（E）、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管（H），进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO30、（15分