初三化学海水晒盐练习.pdf

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1、1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水D、加热食盐水3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（）A、搅拌B、加水C、倒掉一部分D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以2

2、0℃时氯化钠的溶解度为36g。B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g。E、硝酸钾的溶解度为31.6g。5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。(4)现有60℃的氯化钠的饱和

3、溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数⑤60℃时氯化钠的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是（填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是。6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶2液的溶质之质量分数为。（3）t℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺2序是。（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达

4、到饱和的是物质的溶液（5）t℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和）的。使R溶2液变为Q溶液，应采取的措施是。（6)当a中含有少量b时，可以用法提纯a。7、除去KCl固体中混有的少量CaCO时，所进行的实验操作次序为：________、_______、3______。8、写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：硝酸钾（氯化钾）；氯化镁（硫酸镁）当堂检测：1．（北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．40℃时，分别在100g

5、水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液2．（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【】A．氯化钠易溶于水B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大3．（南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质

6、的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法4．(连云港)NaNO（亚硝酸钠）、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶2解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：溶NaNO解2度稀盐酸╱g80.8NaCl36.0镁条某饱和溶液M020tt12温度∕℃图24-2图24-1（1）t℃时，

7、NaNO、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是。22（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO、2NaCl和M中的。（3）分别将NaNO、NaCl和M的饱和溶液从t℃降温到t℃时，三种溶液中溶质的质量分221数由大到小的顺序是。（4）NaNO有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO而发生中毒事故。22为了区别NaNO、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO的22水溶

8、液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO熔点为271℃，NaCl熔点为801℃。2①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作21g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行（填“可行”或“