《海水晒盐》导学案(参考).pdf

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1、第2节海水晒盐第一课时——结晶、粗盐提纯【学习目标】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。3、形成学以致用的习惯。【学习重点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。【学习难点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2、学会粗盐提纯的基本操作。【温故知新】、1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。否则为不饱和溶液。一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。2）溶剂。3）等，其中一定不

2、会改变浓度的是。2、写出海水制镁的3个化学方程式：【合作探究】说出海水晒盐的基本流程。粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图或生活实例完成，展示小组及内容点展示要求：评粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒展示同学：黑板展在每步中的作用是什么？示，做到字迹工整，语言简洁清晰；其他同3.组：过滤操作的作用，要点（一学：认真讨论，补充质贴、二低、三靠）疑，完善答案。点评要求：点评同学声音洪亮，阳光自信，脱稿展示并点评，语言精练；其他同学认真倾听，勇敢补充质疑，做好笔记。【要点提示】1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。海水晒盐的基

3、本流程为：海水、蒸发、、过滤。2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。【当堂检测】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一

4、定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、(10年泸州中考3)．用右图所示装置进行的实验是（）A．过滤B．结晶C．蒸馏D．溶解3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化钠，正确的操作方法是（）A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收B、溶解、过滤、洗涤、回收C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干D、溶解、沉淀、过滤、回收4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白色颗粒，请简要解释原因：【课后反思】1、这节课我知道了什么？2、我还有什么疑问？课后

5、作业：完成实验报告。第2节海水晒盐（二）第二课时——溶解度【学习目标】：1、理解溶解度等概念；学会绘制并使用固体物质溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。2、学习用数形结合方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制变量的能力。【学习重点】：1、溶解度概念的理解；学会使用溶解度曲线图；2、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。【学习目标】：理解溶解度概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；【温故知新】：1、1）在下，2）的溶剂（水）里，3）不能再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。2、结晶：从饱和溶液中的过程叫结晶。【合作探究】：1、固体物质溶解度概念。1）某

6、温度时；2）克溶剂（水）里；3）溶液达到状态时；4）所溶解的的质量（单位克）。2、氯化钠在20℃时的溶解度是36克，它的意义是：3、60℃时50克水最多溶解A物质55克，则60℃时A物质溶解度为克。4、完成实验探究后展示和点评：展示小组及内容点展示要求：评举例说明溶解度概念的要点和含义展示同学：黑板展示，做到字迹根据教材资料画出硝酸钾在不同温度时工整，语言简洁的溶解度曲线，并说出它随温度变化而清晰；其他同变化的趋势。学：认真讨论，画出硝酸钾、氯化钠、熟石灰的溶解度补充质疑，完善曲线简图，并说出它们的交点含义。答案。点评要求：点评同学声音洪亮，阳光自信，脱稿展示并点评，语言精练；其他

7、同学认真倾听，勇敢补充质疑，做好笔记。5、溶解度曲线的应用：1）同种物质在不同温度下的溶解度不同。10℃和70℃时氯化铵的溶解度分别是克和克（近似到0.1）。2）不同物质在同一温度下的溶解度：比较50℃时硝酸钾、氯化钠、硼酸的溶解度大小。3）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）b、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小（