实验二 药剂的稳定性试验.doc

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1、实验二药剂的稳定性试验一、目的和要求1.熟悉用化学动力学原理测定药物稳定性的方法。2.掌握应用经典恒温法预测药剂有效期的方法。二、实验指导1．药物制剂的基本要求是安全、有效、稳定，其中药物制剂的稳定性是制剂安全、有效的前提。药物的化学稳定性主要表现为在放置过程中发生降解反应。药物的化学结构不同，其降解反应也不相同。大多数药物及其制剂的降解反应可按零级或一级反应处理。一级反应药物浓度与时间的关系符合下列公式：以logC对t作图可得一直线，其斜率为，由斜率即可求得降解反应的速度常数（K）。不同温度下的反应速度常数（K）与绝对温度（T）之间的关系可用Arrhenius指数定律的对数

2、公式表示：以logK对作图可得一直线，由斜率可求出反应的活化能E，由截距可求出频率因子A，进而可推出室温下的降解反应速度常数（K25℃），代入正式即可求出该药物室温下有效期。2.稳定性试验方法有留样观察法和加速试验法两大类，目前多采用经典恒温法，即将样品分别放入各种不同温度的恒温水浴中，定时取样测定其含量（浓度），求出各温度下的降解反应速度常数（K），再依据Arrhenius指数定律，预测药物及其制剂室温下的有效期。采用经典恒温法进行加速试验，一般应选择4个温度，每个温度至少需要做4次取样分析，试验的温度与取样点愈多，测定结果性愈大。进行稳定性试验，考核指标的选择应具有代表性

3、，一般选择在一定下制剂中不稳定的活性成分作为考核指标。考核指标的测定方法应能灵敏、准确地反映加速试验过程中指标成分的含量（浓度）变化，才能反映制剂的稳定性。三、实验内容（一）实验材料与设备（1）实验材料：青霉素G钠盐，枸橼酸-磷酸氢二钠（pH4），氢氧化钠溶液（1mol/L）盐酸溶液（1.1mol/L），醋酸缓冲液，碘液（0.005mol/L），硫代硫酸钠溶液（0.005mol/L），淀粉试液等。（2）设备与仪器：紫外分光光度计、水浴恒温振荡器、分析天平、滴定管、移液管等。（二）实验部分1.青霉素G钠盐稳定性试验【实验方法】实验温度选择30℃、35℃、40℃、45℃、四个温度

4、，吸液时间需视温度而定，温度高，吸液间隔时间宜短，一般实验温度为30℃，二次吸液时间间隔为1小时；35℃间隔半小时；40℃间隔20min；45℃间隔10min。称取青霉素G钠盐60~70mg，于100ml干燥容量瓶中，用pH4的枸橼酸-磷酸氢二钠缓冲液（预热到一定温度）溶解并稀释至刻度，将此容量瓶置于恒温水浴中，立即用5ml移液管吸出溶液2份，每份5ml，分别置于碘量瓶中，并同时记录吸液时间，以后每隔一定时间吸液一次，方法同上。每次吸液后立即按下法进行含量测定：向盛有5ml检液的一个碘量瓶中（此瓶称为检品），加入氢氧化钠（1mol/L）5ml，放置15分钟后加入盐酸（1.1m

5、ol/L）5ml，醋酸缓冲液10ml，摇匀，精密加入0.005mol/L碘液10ml，在暗处放置15分钟，立即用硫代硫酸钠溶液的毫升数为b。向盛有5ml检液的另一个碘量瓶中（此瓶为空白），加醋酸缓冲液10ml，精密加入碘液10ml，放置一分钟，用硫代硫酸钠回滴，消耗硫代硫酸钠的毫升数为a。【数据处理】（1）用lg(a-b)对时间t（分或小时）作图。（2）求出这条直线的斜率，可在这条直线上任取两点，它们横坐标之差为-，纵坐标之差为-，则斜率为：（3）根据m=-K/2.303可以求出反应速度常数K。（4）根据=0.693/K和=0.1054/K可求出、。（5）用反应速度常数对数（

6、即lgK）对相应温度（绝对温度）倒数作图，用外推法可求出室温时的反应速度常数，进而可以求出温度为室温时的半衰期及有效期。[制剂评注](1)原理：青霉素G钠盐在水溶液中迅速破坏，残余未破坏的青霉素G钠盐可用碘量法测定，即先经碱处理，生产青霉素噻唑酸盐，再经酸处理，生成青霉素噻唑酸，后者可被碘定量氧化，过量的碘则用硫代硫酸钠溶液回滴，反应方程式如下：随着青霉素G钠盐溶液的放置时间的延长，残余未破坏的青霉素G钠盐越少，故碘液消耗量也相应减少。根据碘液消耗量（毫升数）的对数对时间作图，如为一直线，即表明青霉素G钠盐溶液的破坏为一级反应，因这个反应与PH有关，故实际上是一个伪一级反应青

7、霉素噻唑酸青霉二酸（1）青霉素G钠盐溶液在放置过程中，发生分解反应（反应方程式如下），其中产生的青霉素噻唑酸要消耗碘液，所以每个取样点都要做空白试验。（2）实验中按规定时间间隔取样后，应立即测定含量，以免含量发生变化。含量测定时所用碘液的浓度应前后一致（宜用同一瓶碘液）。否则含量测定不准确。四、实验结果与讨论表8-1实验记录温度时间a（ml）b（ml）a-b（ml）lg(a-b)mK30354045表8-2数据处理结果T1/TKlgK30354045室温25五、思考题1、影响本实验结果准确性的操作关键有