化学常用计量学案-人教课标版(精品教案).doc

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1、第六课化学常用计量第一学时物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量.理解阿伏加德罗常数的含义．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为（）阿伏加德罗常数与×的关系阿伏加德罗常数是指的任何微观粒子的粒子数即0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“”表示。“×102

2、3”是阿伏加德罗常数的近似值。（）物质的量（）与粒子数离子数()之间的关系二者通过阿伏加德罗常数()联系起来。物质的量（）物质所含粒子数物质所含粒子数×若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下（）物质的量（）摩尔质量（）物质的质量（）之间的关系摩尔质量（）物质的质量（）物质的量（）已知任意两个量就可以计算另一个量（）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是而化学式量的单位是“”，使用时要注意区别。1．解答阿伏加德罗常数()问题的习题是一定要

3、注意下列细微的知识点。（1）聚集状态问题水、、碳原子数大于的烃(如己烷、癸烷等)有机溶剂(如、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。（2）含同位素的摩尔质量如：、、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如、)、、等（4）一些物质中的共价键数目如：、、等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：与；与反应等（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：、、等（7）要用到时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。基础知识与基本技能级过关题．在国际单位制中,物质的量的基本单位是())千克摩尔立

4、方米克摩．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数．阿伏加德罗常数是×－．阿伏加德罗常数的符号为，精确值为×－．下列说法正确的是（)氮原子的质量就是氮的相对原子质量一个碳原子的质量大约是克氢氧化钠的摩尔质量是克氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量．为方便某些化学计算，可将％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）．·．·．·．·．与元素单质完全反应生成，则值为（）．．C．．．某元素个原子的质量为，个12C原子质量为，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）．．．．·．代表阿

5、伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）克重水所含有的电子数为中含有离子数克氯气与足量溶液反应转移的电子数为分子中共价键总数为.二氧化碳的摩尔质量是，二氧化碳的质量是。二氧化碳的质量是，其中含二氧化碳分子数是，含氧原子的个数为。．的物质的量为，其中含有、、个。当它溶于水完全电离时可产生,这些硫酸可与金属锌完全反应，电子转移数为。．4g溶解在水中，要使离子数与水分子数之比为，则需水的物质的量为，其溶液中有－，中和这些－，需要，需要。过程与方法级能力过关题．下列结论中正确的是（）．摩尔是七个基本物理量之一．每摩尔物质含有个指定粒子．就是指氯．氢氧化钠的摩尔质量是40g．下列叙述

6、错误的是（）．任何物质都含有约×个原子．0.012kg12C含有约×个碳原子．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）和混合气体含有的原子数为.标准状况下克中含中子数为.1L醋酸溶液中离子总数小于与足量或反应生成或均失去个电子．硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由个硫原子组成，取该单质，在足量的中完全燃烧生成。关于这种单质的说法不正确的是（）．分子式为．相对分子质量为．单质的质量为256g．单质燃烧需．物质的量为的溶解在中，测得溶液中－离子与分子的物质的量之比为∶，则为

7、（）．．．．．常温常压下，向密闭容器中充入和，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：→）（）．2a．()．．()．由、、、四种金属中的两种组成的混合物，与足量盐酸反应生成，则混合物中一定含有()．．．．．质量相等的两种物质和，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。．在、、三种盐的混合溶液中，若、－各，为，则－的物质的量为。．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为∶∶。欲使它们的物质的量之比变为∶∶，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为。第二学时