化学常用计量PPT课件 人教课标版.ppt

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1、化学常用计量1热点知识剖析以物质的量为核心的化学常用计量知识是进行化学计算的工具，这部分内容也是高考中必考的内容，主要的热点是围绕阿伏加德罗常数的概念判断、物质的量、气体摩尔体积及物质的量浓度的有关计算等问题。在复习中，一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能力，三是要注意各物理量运用的条件限制。2基础知识回顾1.相对原子质量是指某元素的一个原子的质量同一个12C原子质量的相比所得到的比值，相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量之和。2.物质的量是表示一定数目微粒的集合体(或表示微粒数目多少)的物理量，其符号是，单位是，1mol集合体数

2、与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，这个数的近似值为，用符号表示，称为阿伏加德罗常数。n摩尔(或mol)6.02×1023mol-1NA33.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，物质的摩尔质量在数值上等于其微粒的相对原子质量或相对分子质量。其单位是克/摩(或g·mol-1)。4.的气体所占的体积叫气体的摩尔体积，1mol气体在。时，所占的体积约为。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液浓度的物理量，单位为mol·L-1。单位物质的量标准状况(0℃、1标准大气压)22.4L45.质量守恒定律是指参加反应的反应物质量总和等于生成物的质量总和，从本

3、质上看质量守恒定律是由于在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在同温同压下，相同体积任何气体所含分子数相同。5重点知识归纳1.以物质的量为中心的各常用计量的相互关系62.质量守恒定律质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律，其特征是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和，其本质是在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在化学学习中离不开对化学反应的定量研究，而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律。73.物质的量在解题过程中需注意以下几个方面(1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示溶液中溶质占溶液的质量的

4、相对含量，是百分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol·L-1。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内容的重点实验，要注意有关实验操作的规范性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够正确分析各种错误操作对实验结果产生的影响。8一些引起误差的操作总结如下：引起误差的操作原因c(mol/L)托盘天平砝码生锈m增大偏大易潮解的药品（NaOH等）称量时间过长m减小偏小量筒用量筒量取液体溶质时量筒内有水m减小偏小用量筒量取液体时俯视读数m减小偏小9续表引起误差的操作原因c(mol/L)烧杯、玻璃棒没洗涤烧杯和玻璃棒m减小偏小搅拌时有少量液体溅出

5、m减小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸馏水m、V不变不变定容时，加水超过了刻度线V增大偏小定容时，仰视刻度线V增大偏小定容摇匀后，液面低于刻度线m、V不变不变104.溶液浓度在计算解题中的两个出发点(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c先求n及V。(2)由“守恒”的观点出发：①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。②溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液电中性）。③质量守恒。11（(考查气体摩尔体积)下列叙述正确的是(　　)A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体

6、所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B12由于任何气体分子间距离远远大于气体分子本身大小，所以，影响气体体积的因素有分子之间距离、分子个数，气体体积与分子本身大小无关，A错；一定温度、压强下，任何气体分子间距离相同，所以体积只与其物质的量的多少有关，B正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，它的大小与温度、压强有关，只有在标准状况下才是22.4L，C错；气体体积与温度、压强、分子数有关，题中没有指明温度和压强，不同体积的气体所含分子数有可能一样多，D错。13方法指导：气体体积的影响因素、气体摩尔体积的概念是本题考查的主要知识。充分理解

7、这些影响因素、概念的内涵和外延是解题的根本。14（考查阿伏加德罗常数问题）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温常压下，14g氮气所含的原子数目为0.5NAB.2.4g金属镁变成镁离子时所失去的电子数目为0.1NAC.6g二氧化硅中所含的共价键数目为0.2NAD.标准状况下，22.4L甲烷与乙烯混合物所含的分子数为NAD15一定质量的物质所含的微粒数与温度和压强无关，14g氮气(双原子分子)物质的量为0.5mol，其氮原子数目为NA；2.4