【分析化学】第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答.ppt

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1、第六章习题及解答6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对H2O+H2O=H3O++OH-共轭酸碱对为(H2O、OH-)(H2O、H3O+)HAc+H2O=H3O++Ac-共轭酸碱对为HAc、Ac-H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O共轭酸碱对为H3PO4、H2PO4-CN-+H2O=HCN+OH-共轭酸碱对为HCN-、CN-6-2指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc(pKa=4.75)、Ac-(pKb=9.25)；NH4+(pKa=9.25)、NH3(pKb=4.75);HF(pKa=3.45)、F-(pKb=10.55);H3PO4(pKa=2.12)、

2、H2PO4-(pKa=11.88);H2S(pKa=7.04)、HS-(pKa=6.96)酸性顺序：H3PO4>HF>HAc>H2S>NH4+碱性顺序：NH3>HS->Ac->F->H2PO4-6-3已知下列各弱酸的pKa的值，求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKaHCNpKa=9.31因为：pKa+pKb=14所以pKb=4.69NH4+pKa=9.25因为：pKa+pKb=14所以pKb=4.75HCOOHpKa=3.75因为：pKa+pKb=14所以pKb=10.25苯胺pKb=9.34因为：pKa+pKb=14所以pKa=4.666-4计算0.10mol•L-1甲酸（HC

3、OOH）溶液的pH及其离解度已知Ka（HCOOH）=1.77×10-4解：cKa≥20Kwc/Ka≥500C（）pH=-logc(H+)=-log4.21×10-3=2.384.21×10-2=4.21%6-5计算下列溶液的pH(2)0.10mol•L-1CH2ClCOOH已知Ka（CH2ClCOOH）=1.4×10-3解：cKa≥20Kwc/Ka≥500C（）pH=-logc(H+)=-log1.18×10-2=1.93(3)0.10mol•L-1NH3•H2O已知Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5解：cKb≥20Kwc/Kb≥500C(pH=14–pOH=14-2.8

4、8=11.12pOH=-logc(OH-)=-log1.33×10-3=2.88(4)0.10mol•L-1CH3COOH已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5解：cKa≥20Kwc/Ka≥500C（）pH=-logc(H+)=-log1.33×10-3=2.886-7预配置pH=3.0的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对：(1)HCOOH-HCOO-;(pKa=1.77×10-4)(2)HAc–Ac-；(pKa=1.76×10-5)(3)NH4+-NH3(pKa=5.65×10-10)缓冲溶液:pH=pKa+lg当:pH=pKa溶液的缓冲能力最大所以选择（1）配置pH=3.

5、0的缓冲溶液6-8在100.0mL0.10mol•L-1HAc溶液中，加入50.0mL0.10mol•L-1NaOH溶液，求此混合液的pH.解：HAc+NaOH=NaAC+H2OC(Ac-)=0.10×=3.3×10-2C(HAc)=0.10×-0.10×=3.3×10-2缓冲溶液:pH=pKa+lg=-log1.76×10-5+lg=4.75已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-56-11借助指示剂的变色确定终点，下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能，计算计量点时的pH，并选择合适的指示剂。（1）0.10mol•L-1NaF;已知：Ka(HF)=3.53×10-

6、4Kb×Ka=KwKb===2.83×10-11cKb=0.10×2.83×10-11≤10-8所以不能直接准确滴定（2）0.10mol•L-1HCN;已知：Ka(HCN)=4.93×10-10cKa=0.10×4.93×10-10≤10-8所以不能直接准确滴定（3）0.10mol•L-1CH2ClCOOH;已知：Ka(CH2ClCOOH)=1.4×10-3cKa=0.10×1.4×10-3≥10-8所以能直接准确滴定化学计量点时为CH2ClCOO-C(CH2ClCOO-)（3）0.10mol•L-1CH2ClCOOH;已知：Ka(CH2ClCOOH)=1.4×10-3cKa=0

7、.10×1.4×10-3≥10-8所以能直接准确滴定化学计量点时为CH2ClCOO-C(CH2ClCOO-)Kb解：cKb≥20Kwc/Kb≥500pH=14+lg=7.786-16蛋白质试样0.2320g经K氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.12mol•L-1HCl21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量分数NH3+H3BO3=NH4++H2BO3-H2BO3-+H+=H3BO3W(N)=×100%=15.2%