初中化学天平平衡问题的计算.pdf

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1、2008年第2期3=5000g×85%=[9.0L×12.1×10J/L+V(H2)×3V(CO)=60L×15%=9.0L12.2×10J/L+(36.6L-V(H2))×38.0×3其他气体体积=60L×24%=14.4L10J/L]×(1-30%)V(CH4)=60L-9.0L-14.4L-V(H2)解得:V(H2)=28.62L=36.6L-V(H2)V(CH4)=36.6L-28.62L=7.98L63312.2×10J/m=12.2×10J/LH2的体积分数:28.62L/60L×100%=63312.1×10J/m=12.1×10

2、J/L40.7%63338.0×10J/m=38.0×10J/LCH4的体积分数:7.98L/60L×100%=依题意可得方程:20.3%4.18J/g·℃×5000g×(42℃-12℃)初中化学天平平衡问题的计算黑龙江省大庆市六十六中(163311)范云霞天平平衡问题是初中化学中考常考题型,量、等质量分数的足量酸反应.这类问题由于前提条件不同,最后得出的结论例1在天平两边各放一个烧杯,调节天也不同,学生往往对这类问题的解决感到比较平平衡,然后分别倒入等质量、等质量分数的足困难.天平平衡问题的计算一般是在平衡的天量稀硫酸后,分别向天平两边的烧杯

3、中加入等平两边的反应容器内加入不同的反应物,通过质量的锌和铁,反应完毕后,天平指针是否偏计算,根据左盘净增加物质质量和右盘净增加转?若偏转,偏向哪一方?物质的质量是否相等,来判断天平是否平衡.解析:此题中天平指针是否偏转,取决于左解题步骤如下:右盘生成的氢气的质量是否相等.题中给出酸(1)判断左、右两盘中哪种物质完全反应.是足量的,所以金属完全反应,用金属的质量去(2)根据完全反应的量求生成的气体质量.求生成氢气的质量.根据方程式不难得出这样(3)分别求出左盘净增加物质质量M左和的结论:等质量的金属和足量的酸反应生成氢右盘净增加物质的质量M右.

4、气质量由多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn(初中常(4)比较:若M左=M右则天平平衡;若M左用的几种金属).即题目中天平左右盘生成的>M右,则天平指针偏左;若M左

5、氢气的质量就应该根据完全反应的酸质量进的气体质量若相等,则天平平衡,否则失去平衡.行计算.我们不难看出,此时天平两边生成氢气1.等质量的不同金属(或碳酸盐)和等质的质量是相等的,那么天平也就平衡了.另外,·61·数理化学习我们还可以根据天平的状态,确定什么物质无加质量M右.剩余,什么物质可能有剩余,什么物质肯定有剩解:设加入镁、铝的质量分别为m、n,生成余.在此需要说明一点的是,金属(或碳酸盐)氢气质量分别为x、y.足量不一定两种物质均剩余,也就是说生成等右盘:Mg+2HCl=MgCl2+H2←质量的气体时,消耗量较多的金属(或碳酸盐)242也

6、可以是恰好完全反应,而消耗量较少的金属mx(或碳酸盐)肯定有剩余.2421=x=m例2在天平左右两盘分别盛放等质量、mx12等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡后,净增质量M111左=m-m=m1212向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反左盘:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2←应完毕后,天平仍保持平衡,则下列情况不可能2×273×2的是()ny(A)两烧杯中酸均耗尽2×2761(B)锌、镁均耗尽=y=nny9(C)镁耗尽、而锌有剩余18(D)锌耗尽、而镁有剩余净增质量M右=n-n=n99解析:此题应抓住天平平衡这个条件,天平118m

7、32即m=n,=,平衡※生成氢气质量相等:①计算标准量是酸129n33(完全反应);②金属足量(两种金属至少剩一镁、铝的质量比为32∶33.种,生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩例4在天平两端各放一个盛有200g余).所以锌、镁均消耗尽不可能;镁消耗尽而18.25%盐酸的烧杯,调节天平平衡.分别向烧锌有剩余也不可能.此题正确答案为(B)、(C).杯中加入下列各组物质充分反应后,天平仍保二、天平两边所加入酸质量、质量分数均相持平衡的是()等,金属(或碳酸盐)质量不相等(A)18gMg、18gAl这种类型,我们应该清楚天平平衡的条件(B)20gC

8、aO、20gCaCO3不是天平两边生成气体的质量相等,而是左盘(C)10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2净增加的质量M左(加入的金属或碳酸盐的质(