初中化学中的天平平衡问题

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1、初中化学中的天平平衡问题天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学牛往往对这类问题的解决感到比较困难。解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等

2、。下面就这两种情况进行分析总结。一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘牛成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。1.等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应例1.在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生

3、成的氢气质暈取决于金属的质暈。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的儿种金属）。即题目中天平左右盘生成的盘气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。2足量口质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看岀，此吋天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。综上所述，我们可归纳出下面的规律:足量的物质计算标准（耗尽

4、量）生成气体的质量天平指针酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体吋，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。例2.在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后

5、，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。A.两烧杯中酸均耗尽B.锌、镁均耗尽C.镁耗尽、而锌有剩余D.锌耗尽、而镁有剩余学生练习：1.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘屮投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘屮投入与铁质量相等的纯净金属可能是（）A.MgB.ZnC.CuD.Al2.在天平两边的烧杯中分别注入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁

6、使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（）A.Zn:2g>Mg:2gB.Zn:3g>Mg:3gC.Zn:6.5g>Mg:6.5gD.Zn:7g、Mg:7g二、天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐）不相等对于这种类型，我们应该清楚天平平衡的条件不是两边生成气体的质量相等，而是左边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成的气体质量左盘净增质量与右边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成气体的质量——右盘净增质量相等。例3.在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足

7、量盐酸，调节天平平衡，将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯屮，若使天平仍保持平衡，则所加入的镁、铝的质量比为多少？例4.在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（）。A.18gMg、18gAlB.20gCaO>20gCaCO3C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D.6.2gMg（OH）2>8.4gMgCO3学生练习：3.在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡，再向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两

8、只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝和铜的质量比为多少？总之，初中化学中解天平题应首先分清是上述的哪种情况，然后再抓住每种情况天平平衡的条件进行分析，相信你会很轻松地解决问题。1.在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯屮加入11.2克CaO,若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯屮加入CaCO3的质量是（）A.1