高三一轮复习化学反应方向和化学平衡课件.ppt

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1、化学反应方向和化学平衡化学反应的方向1.自发过程:在一定温度和压强下，不需借助光、电等外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应:在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应.（1）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈（2）可燃物的燃烧（3）酸碱中和反应一、自发过程、自发反应反应放热有利于反应的自发进行.二、化学反应方向的判据说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素1.化学反应方向和反应焓变2.化学反应方向和反应熵变熵：(１)概念：描述体系混乱度的物理量单位：J.mol-1.k-1符号：S化学反应的方向（2）影响熵的因素：①同一条件下，不同物质熵不同②同

2、一物质，聚集状态不同熵不同S(g)>S(l)>S(s)（3）反应的熵变:△S=S（生成物）-S（反应物）（4）熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应△S>0说明：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但也不是唯一因素。（5）熵增加有利于反应的自发进行.化学反应的方向化学反应的方向3.反应方向判据：△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发进行即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。判据的应用：△H<0△S

3、>0所有温度下反应都自发进行△H>0△S<0所有温度下反应都不自发进行△H>0△S>0高温下自发进行△H<0△S<0低温下自发进行应用△H-T△S时应注意：①只能应用于温度，压强一定的条件下的反应，不能用于其它条件下的反应。②指出的是在温度压强一定条件下，反应自动发生的趋势即反应的可能性，不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生。因为反应能否实际发生还与反应速率有关。化学反应的方向请判断下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现

4、化学反应的方向化学反应的限度一、可逆反应：“”1.定义：在同一条件下，能同时向正、反两个相反方向进行的反应。2.特点：（1）可逆反应不能进行到底，任一反应物转化率均小于100%,得到的总是反应物与生成物的混合物.（2）正、逆反应同时进行。（3）既可以从正向开始，也可以从逆向开始，也可从两边开始。化学反应的限度在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO

5、2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L化学反应的限度化学反应的限度指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。二、化学平衡状态1.概念：逆、动、等、定、变2.特征：平衡状态的判断：1.绝对标志：①V正=V逆②各组分浓度等不随时间延长而改变2.间接标志：（相关物理量恒定不变）①压强②密度③体系颜色④*混合气体的平均分子量化学反应的限度1.定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的系数次方之积与反应物平衡浓度的系数次方之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平

6、衡常数，简称平衡常数。用K表示。三、平衡常数K2.平衡常数的数学表达式；dcbaBADCK][][][][=对于反应:aA+bBcC+dD化学反应的限度(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.(K的表示与可逆反应的系数有关)(1)反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中.书写平衡常数表达式应注意的问题(4)对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数互为倒数(5)平衡常数的单位与化学方程式的书写方式相对应.(2)在稀溶液中进行的反应，若反应有水参加或生成，水不写入平衡常数的表达式中.化学反应的限度平衡常数K只与温度有关，而与反应的初始浓度以及可逆反应建立平衡的途径、是

7、否使用催化剂无关3.影响平衡常数K的因素:注:K随温度的变化若正反应是吸热反应,升高温度,K增大;若正反应是放热反应,升高温度,K减少化学反应的限度(1)借助平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度(反应的限度)。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的平衡转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的平衡转化率越小。注:反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）;K=1,正逆反应相当.。4.平