酸和碱的复习总结课件.ppt

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1、一丝微风，夹杂着夏日的余热，裹挟着秋日的凉意，轻盈地在我耳边婉转，细语。沿着熟悉又陌生的街道，缓缓而行。许多陌生的人，向前或者向后，低头与抬头间，总会看到许多温馨的点滴，组成一幅动人的画面。一个随手的拥抱，一个灿烂的笑容，一种无言的温暖涌上我的心头，幸福如此简单。　　我喜欢，在街上，看陌生的行人。看见高大的父亲怀抱幼小的婴儿，悠然地散步，我便能感觉到父亲伟岸下的柔情；看见体贴的丈夫轻挽着妻子纤细的手，互诉心语，我便能想象到他们有多么恩爱；看见温柔的母亲牵着孩子肉肉的小手儿，相依相伴，我便能体会到他们有多么幸福；看见

2、年迈的奶奶拉着调皮的孙子或孙女，互相依偎，我便能感知他们有多么满足。　　是啊，幸福，多么简单。一个轻轻的拥抱，就是一种简单的情怀；一个温暖的牵手，就是一份浓浓的爱意；一个恬淡的笑容，就是一丝无言的满足；无论多么高贵或者平庸，都要回归到这份质朴的爱里，互相陪伴一生，相互牵挂一世。亲情，是这个世界上唯一一份不需要偿还，也无法偿还的感情。其实，每个人都扮演着一样的角色，是儿子，是父亲，是爷爷，也是姥爷；是女儿，是母亲，是奶奶，也是姥姥。我们这一生，都要在这些角色中演绎不同的故酸和碱复习课常见的酸和碱古固寨中学李青3、掌握

3、酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质复习目标：无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、盐酸和硫酸物理性质的比较有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

4、。二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应锌铁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金属活动性在H以前二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2

5、FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O5.盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳______________________________________________

6、____________________纯碱中加入稀盐酸__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液_______________________________常见沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2、红褐色、蓝色、白色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

7、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化学性质碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色

8、溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱