《酸和碱复习》PPT课件.ppt

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1、第十单元酸和碱一、酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质。2.常见指示剂在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显示的色：常见的酸及酸的性质1.浓盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸是一种的液体，具有，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞会看到瓶口有白雾，原因是从浓盐酸中挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成小液滴。敞口放置浓盐酸，其溶质的质量会。溶剂的质量，溶液中溶质的质量分数会。（2）浓硫酸是一种无色粘稠状液体，由于浓硫酸具有，因此常用作某些气体的干燥剂。敞开放置浓硫酸，其溶质的质量，溶剂的质量，溶液中溶质的质量分数会。浓硫酸能使纸张、木条、纱布等物质脱水，具有很强的。稀释浓硫酸的正确方法是。

2、无色有刺激性气味挥发性减小不变减小吸水性不变增大减小腐蚀性将浓硫酸慢慢注入水，并不断搅拌下列物质长时间暴露在空气中会变质并且质量增加的是（）A、木炭B、浓盐酸C、浓硫酸D、水C17.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D1.酸可以和酸碱指示剂作用2.酸+活泼金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+碱→盐+水5.酸+某些盐→新酸+新盐酸有相似的化学性质的原因不同的酸溶液中都含有相同的金属与酸要置换，金属需在氢前面。单质铁生亚铁盐。使紫色石蕊变红，遇无色酚酞不变色Fe+H2SO4=

3、FeSO4+H2↑H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸的性质H+思考：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？________________________________铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O红色黄色化学方程式：Fe2O3（）色铁锈赤铁矿的主要成分红注意：反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________铁钉表面产生气泡2HCl+Fe=FeCl2+H2↑浅绿色化学方程式：三、常见的碱与碱的性质

4、1.氢氧化钠与氢氧化钙（1）氢氧化钠是白色固体，易溶于水，同时放出大量的热；露在空气中易，还因能与空气中反应而变质，所以氢氧化钠必须保存；NaOH具有强烈的性，因此其俗称为。（2）氢氧化钙俗称为或，是一种白色粉末，溶于水，其水溶液俗称。氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，该反应大量的热，反应的化学方程式为。潮解氧化碳密封腐蚀苛性钠、火碱、烧碱熟石灰消石灰微石灰水放出CaO+H2O==Ca(OH)21、下列物质的俗称（或主要成分）与其化学式不符合的是（）A、熟石灰Ca(OH)2B、石灰石CaCO3C、胆矾CuSO4.5H2OD、纯碱NaOHD碱的化学性质1.碱可与酸碱指示剂作用:2.碱+非金属氧化物

5、→盐+水3.碱+酸→盐+水4.碱+某些盐→新碱+新盐碱具有相同化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有相同的可使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClOH-四、中和反应1.定义：酸和碱作用生成反应。2.实质：H++OH-==H2O。3.应用：(1)如在酸性土壤中加入可改良土壤；(2)医疗上用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式为等.(3)污水处理(4)蚊虫叮咬后涂，可减轻痛痒。盐和水熟石灰Al(OH)3+HCl==AlCl3+3H2O肥皂水注意：不能用氢氧化钠溶液，氢氧化

6、钠溶液有腐蚀性。三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。2．溶液酸碱度常用pH来表示，pH试纸测定，pH的范围通常在0～14之间。酸性中性酸性增强增强测定溶液pH最简单的方法：使用。测定方法：在白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到上，在30秒内把显示的颜色与对比，即可得出被测溶液的pH，测得的pH为整数。pH试纸pH试纸标准比色卡补充：常见的中性溶液有：自来水、氯化钠溶液注意：碳酸钠（NaCO3）是盐但溶液呈碱性。1．（4分）（3）若要测定水的酸碱度，可选择（填字母序号）。A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸C2．2012年某校进行化学实验考查过

7、程中，测定了身边一些物质的pH，其中显酸性的物质是（）A．肥皂水pH=10B．草木灰水pH=11C．苹果汁pH=3D．牙膏pH=9C3．一些常见食物的近似pH范围见下表：根据PH判断，胃酸过多的病人空腹不宜食用的是()A.苹果B.鸡蛋清C.牛奶D.玉米粥A4.（2012德宏）21．（8分）身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关系。请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：①氯