《酸和碱》中考复习ppt课件

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1、第十单元酸和碱吸水性、脱水性、腐蚀性知识体系固体易潮解；腐蚀性溶液H＋＋酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性、腐蚀性与金属氧化物作用与酸作用与金属作用与碱作用性质化金工属原除料锈用途酸碱金属离子＋OH—盐中和反应金属离子＋酸根离子H+＋OH-=H2ONaOH常用与指示剂作用与指示剂作用与非金属氧化物作用性质酸碱性酸碱度pH表示化去氢建工除氧筑原油化业料污钙用应用用途改处良理土废壤水用于医药腐蚀性常考的知识点1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。2、常见的碱：

2、①NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究（常考）；③运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。3、溶液的酸碱性、pH及其应用：联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用（必考）。4、酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验设计题（必考）常考点清单一、常见的酸：1、浓盐酸易___，打开浓盐酸的瓶口会看到___产生。浓硫酸具有__性，可做气体的___剂。2、稀释浓硫酸的方法_______________。3、写出符合下列要求的化学方程式（各写一

3、个）（1）酸与活泼金属反应______________（2）酸与金属氧化物反应____________（3）酸碱中和反应__________________（4）酸与碳酸盐反应________________二、常见的碱1、氢氧化钠俗称___、___、___，极易溶于水，并放出_____。氢氧化钠在空气中易___，还能吸收空气中的___而变质。其变质的化学方程式为___________。2、氢氧化钙俗称____、_____，它可由生石灰和水反应制的，其反应的化学方程式为_____________，该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品____剂。三、中和反应1

4、、近年来由于空气污染形成__雨，导致一些地方土壤变成__性，不利于作物生长，应用适量的_____来中和土壤的酸性。2、硫酸厂的废水，可用___进行中和处理，其方程式为___________________。3、溶液的酸碱度常用pH表示，当pH7时溶液呈__性；pH7时溶液呈__性；pH=7时，溶液呈__性。4、测定溶液酸碱度常用____，其方法是_________________________________。易混点清单1、酸溶液与酸性溶液2、酸碱性与酸碱度（pH）3、碱和纯碱4、碱溶液和碱性溶液情景：实验室的桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸

5、和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性质并作对比，加强记忆。学生练习常见的化学方程式，并说出它在生活、生产以及化学实验中的应用。强化典型方程式及现象。练习1、利用概念图对一些知识点进行整理十分有用。请把①稀硝酸；②石蕊试液；③碳酸钠溶液；④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处。（每个序号只能选填一次）酚酞pH计BA酸碱性酸碱度溶液pH<7pH=7氯化钠pH>7CD可使用可使用例如例如例如易混点：酸溶液和酸性溶液；碱溶液和碱性溶液；酸碱性和酸碱度2、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质生成的

6、是（　　）Ａ浓硫酸　Ｂ浓盐酸Ｃ氢氧化钠固体Ｄ氯化钠浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化碳而变质（密封保存）；3.(08肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密试纸。(2)请举一例酸雨的危害：。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。(4)该厂的下列整治措施不妥的是(填序号)：A.废气循环利用B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生4、（07福州）图14是稀释浓硫酸实验的示

7、意图。(1）写出图14中a、b两种仪器的名称：___________________(2)b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，'）。(3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__________________【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____________________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________.浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项5.酸碱反应与人

8、们的日常生活和生产有密切的关系。（1）