《酸和碱的复习》PPT课件

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1、第1章酸和碱的复习写出下列物质的化学式，本判断其类别：干冰（）氯化铁（）硝酸银（）稀盐酸（）氢氧化铜（）硫酸钡（）硫酸（）硫磺（）熟石灰（）氧化镁（）氯化亚铁（）五氧化二磷（）已知两瓶无色液体有一瓶为纯净水，另一瓶可能是酸溶液（可能是盐酸或硫酸），请你通过化学方法加以检测？任务一：现有：锌粒铁锈氢氧化铜氯化钡溶液硝酸银溶液写出能与稀盐酸、硫酸反应的方程式，并说明出现的现象。ZnFe2O3Cu(OH)2BaCl2AgNO3请你归纳出酸的共性填写现象：酚酞试液石蕊试液(试纸)pH试纸稀盐酸稀硫酸归纳：酸溶液的pH〈7能使石蕊

2、试液变红色无色酚酞试液遇酸不变色酸的共性：酸1.酸+指示剂==2.酸+活泼金属==盐+水3.酸+金属氧化物==盐+水4.酸+碱==盐+水5.酸+某些盐==新酸+新盐酸有共性是因为什么？硝酸也是一种常见的酸，具有酸的共性.现有CuO、CO2、HCl、NaOH、Na2CO3，写出能与硝酸反应的化学方程式。pH试纸石蕊试液(试纸)铁片碳酸钠溶液石灰石铁锈(氧化镁、氧化铜)氢氧化铁(氢氧化镁.氢氧化铜.胃舒平)水和酸溶液的区别：已知两瓶无色液体有一瓶为稀盐酸，另一瓶是稀硫酸酸溶液，请你加以检测？任务二：酸的个性:盐酸1.有刺激性

3、气味有挥发性2.HCl+AgNO3_---硝酸银盐酸稀硝酸沉淀不消失HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀CI-的检验酸的个性:硫酸2.H2SO4+BaCl2_---氯化钡硫酸稀硝酸沉淀不消失BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-的检验1.粘稠油状的液体脱水性吸水性氧化性如果要鉴别其中是硫酸还是盐酸？闻气味?蘸取液体滴在纸上?氯化钡溶液?现在有一瓶无色液体，可能为稀盐酸或者是稀硫酸酸溶液，请你加以检测？任务三：鉴定:※如何通过实验验证一瓶失去标签的无

4、色溶液是盐酸。Cl-pH试纸或紫色石蕊试液酸性溶液AgNO3溶液稀硝酸｝盐酸白色沉淀沉淀不消失鉴定:※如何通过实验验证一瓶失去标签的无色溶液是硫酸。SO42-pH试纸或紫色石蕊试液酸性溶液BaCl2溶液稀硝酸｝硫酸白色沉淀沉淀不消失酸溶液酸性溶液酸溶液=酸性溶液?pH＜7的溶液阳离子都是氢离子的溶液A.有酸味B.能使紫色石蕊试液C.pH＜7D.电离生成的阳离子都是氢离子思考：1、如何稀释浓硫酸？2、工业盐酸为什么呈黄色？3、工业上除锈通常用什么？4、哪些气体可以用浓硫酸来干燥？5、如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么处理?酸和

5、碱的复习（2）已知两瓶无色液体有一瓶为纯净水，另一瓶可能是碱溶液（可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液），请你通过化学方法加以检测？任务一：现有：二氧化碳盐酸氯化铜碳酸钠溶液写出能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应的方程式，并描述现象。NaOHCa(OH)2CO2HClFeCl3Na2CO3请你归纳出碱的共性填写现象：酚酞试液石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液归纳：碱溶液的pH〉7能使石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色碱的共性：碱1.碱溶液+指示剂==2.可溶碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸==盐+水4.可溶碱+可溶盐==新

6、碱+新盐碱有共性是因为什么？氢氧化钾也是一种常见的可溶性的强碱，具有碱的共性。现有CuO、SO2、HN03、NaOH、CuSO4，其中能与氢氧化钾反应的写出化学方程式。2KOH+SO2===K2SO3+H2OKOH+HNO3===KNO3+H2O2KOH+CuSO4===K2SO4+Cu(OH)2↓pH试纸石蕊试液(试纸)硫酸铜溶液(氯化铁)等水和碱溶液的区别：如何区分氢氧化钠和氢氧化钙？任务二：碱的个性NaOH：易溶于水（放出大量的热）易潮解（吸水干燥剂）Ca(OH)2：微溶于水俗名:NaOH：烧碱火碱苛性钠Ca(OH

7、)2：消石灰熟石灰石灰水(水溶液)都有强腐蚀性鉴别:※有二瓶无色溶液分别是氢氧化钠溶液和澄清石灰水。通入CO2气体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（没有现象）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3溶液2NaOH+Na2CO3=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH×鉴别:※有二瓶白色粉末分别是氢氧化钠和氢氧化钙。是否潮解?是否易溶解于水?是否放热?如何验证一瓶未知溶液是氢氧化钠溶液？任务三：鉴定:※一瓶失去标签的含Na+的无色溶液是氢氧化钠溶液。pH试纸或无色酚酞试液碱性溶液Na

8、+｝氢氧化钠稀盐酸或者石灰水排除CO32-1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、澄清石灰水，请把它们区分开。2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们一一鉴别出来？任务四：思考：1.中和酸性土壤用什么?2.治疗胃酸过多症用什么?3.氢氧化钠为什么要密封保存