（鲁科专用）2021版高考化学一轮复习第八章物质在水溶液中的行为第5课时溶液中粒子浓度关系课件.ppt

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1、[课型标签:题型课　提能课]第5课时　溶液中粒子浓度关系要点精讲考点　溶液中粒子浓度关系判断与比较1.理解两大平衡,树立微弱意识(1)电离平衡①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离远远小于弱酸、弱碱的电离能力。如CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中,c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。2.巧用守恒思想,明确定量关系(1)等式关系[名师点拨]守恒关系式的判断技巧(2)不等

2、式关系溶液类型典例离子浓度大小比较规律多元弱酸溶液0.1mol/L的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)>c(S2-)显性离子>一级电离离子>二级电离离子一元弱酸的正盐溶液0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)不水解的离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一离子二元弱酸的正盐溶液0.1mol/L的Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)不水解的离子>水解离子>显性离子>二级水解的离子>水电离出的另一离子二元弱酸的酸式盐溶液0.1

3、mol/L的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)不水解的离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一离子3.明晰三大类型,掌握解题流程(2)溶液中粒子浓度大小比较解题流程典例精练类型一　单一溶液中粒子浓度关系[典例1]下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()答案:BA[对点精练1]25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()类型二　混合溶液中粒子浓度关系S[典例2](2016·全国Ⅲ卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()答案:DD类型三　不同溶液中同一粒子浓度关系比较答案:①>②>③[对点精练

4、3]有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()C解析:A项,④呈碱性,①呈中性,③呈弱酸性,②呈强酸性,pH:②<③<①<④,错误;B项,溶液中c(H+):④<①<③<②,错误;D项,c(NH3·H2O):②<③<①<④,错误。类型四　与图像有关的粒子浓度关系答案:D[对点精练4](2019·河南洛阳四模)常温下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10m

5、ol/LNa2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ksp(CuS)的数量级为10-21B.曲线上a点溶液中,c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D解析:该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=[Cu2+][S2-]=10-17.7×10-17.7mol2/L2=10-35.4mol2/

6、L2=100.6×10-36mol2/L2,由于1<100.6<10,则Ksp(CuS)的数量级为10-36,A错误;由于温度不变,曲线上各点的溶液均满足c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B错误;a、c点均促进水的电离,b点恰好生成CuS和NaCl,对水的电离无影响,则水的电离程度最小的是b点,C错误;c点时溶质为NaCl和Na2S,n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol,n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,即c(Na+)>c(Cl-),Na2S是弱酸强碱盐,水解使溶液显碱性,即c(S2

7、-)>c(OH-)>c(H+),所以c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D正确。