酸碱中和滴定实验教学内容.ppt

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1、重要的定量实验——酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)实质：H++OH-=H2O1概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。2实验原理恰好反应时：n(H+)=n(OH-)强酸与强碱:c(H+)V酸=c(OH-)V碱c(H+)?c(OH-)?（2）关键：①准确测出两种溶液的体积②准确判断中和反应恰好完成2实验原理——精密的量器——酸碱指示剂强酸滴定强碱：3指示剂的选择和滴定终点判断：酚酞：红色→无色强碱滴定强酸：酚酞：无色→浅红★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。甲基橙3.1~4.4红、

2、橙、黄酚酞8.2~10.0无色、浅红、红色甲基橙：黄色→橙色甲基橙：红色→橙色注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂(2)滴定终点尽可能与变色范围一致eg1用NaOH滴定HAcNaAc显碱性——用酚酞eg2用HCl滴定NH3·H2ONH4Cl显酸性——用甲基橙酸碱中和滴定曲线4、中和滴定实验（用酸滴定碱）（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台（2）用品：0.1mol/LHClaq,未知浓度的NaOHaq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）温度、容积、0刻度（常用规格：25mL、50mL，有无色和棕色)类型滴定管酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂)碱式滴定管

3、：橡胶管、玻璃小球精确测量液体体积或量取一定体积的液体。用途：上部标识：读数方法：平视液面，读取与凹液面相切刻度估读到0.01mL,小数点后保留二位滴定管的读数：25.60mL滴定管的读数：3、实验步骤(1)查、洗：滴定管是否漏水和堵塞（活塞是否漏水）。（一）准备阶段（教材P50）蒸馏水洗涤滴定管、锥形瓶(2)润洗：用所装溶液润洗滴定管2-3次、不润洗锥形瓶具体做法：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式——轻轻转动活塞，碱式——轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中(3)装液：向滴定管中加入

4、待装液至“0”刻度以上2—3cm处，垂直固定在滴定管夹上。排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。eg1滴定管内部有气泡——快速放液除去气泡(4)调节起始读数、排气泡(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加2—3滴指示剂左手_______________，使溶液成滴流下，先快后慢；右手___________；眼睛注视____________________，摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞（二）滴定阶段重复做两次，取三次标准液的平均值计算（6）滴定（7）记当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数并记录。

5、通常在锥形瓶下方垫一张白纸，使滴定终点颜色变化更易观察编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.10mol•L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85（三）数据处理阶段V[HCl(aq)]=——————————————=27.84mL27.84mL+27.83mL+27.85mL3c(NaOH)=————————c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=0.11mol/L0.11mol/L0.10mol/L×27.84mL25.

6、00mL=误差由V(标)决定酸碱中和滴定5、误差分析紧扣公式：所测V(标)偏大，则c(待)偏大所测V(标)偏小，则c(待)偏小偏大偏大偏小无影响偏小偏大偏大偏小偏小偏大取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________（填“增大、减小或不变”），其原因是__________________。（用离子方程式表示）减小2OH-+CO2=CO32-+H2O已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，V

7、A与VB的关系是_________。（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是___________。分析：用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：a、H++CO32-====HCO3-（此时溶液呈弱碱性）b、H++HCO3-====H2O+CO2↑（此时溶液呈弱酸性）甲基橙变色范围3.1-4.4反应进行到b，2NaOH——Na2CO3——2H+——CO2酚酞变色范围8.0-10.0反应进行到a，2NaOH——Na2CO3——H+——HCO3