质量守恒定律课时1知识讲解.ppt

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1、课题1质量守恒定律练习：写出下列反应的文字表达式，并在对应物质正下方写出它们的化学式。1、白磷在空气中燃烧2、铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁3、碳酸钠和盐酸（HCl)反应生成氯化钠、二氧化碳和水4、镁条在空气中燃烧实验探究实验一：白磷燃烧实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应观察现象:(1)反应物和生成物状态及变化、现象(2)质量的变化实验方案方案一实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）分析M1M2M1＝M2(反应前、后总质量相等)白磷燃烧,产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡结论：反应前的总质量等于反应后的总质

2、量实验二药品用量：硫酸铜溶液10mL铁钉2根实验方案方案二实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）分析铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡M1M2M1＝M2(反应前、后总质量相等)结论：反应前的总质量等于反应后的总质量一、质量守恒定律：（一）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（二）注意：①适用范围:化学变化。（所有都适用）②“守恒”指的是质量守恒.（其它方面如体积等不一定守恒）③“参加反应的各物质”指已消耗的反应物,剩余部分不计入内。④“生成的各物质”指反应过程中生成

3、的，反应前就存在的不计入内。稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量不相等？盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳实验5－1：药品用量：碳酸钠：半药匙盐酸：4/5试管实验5－2：镁带完全燃烧后称量留下固体的质量与反应前的质量不相等？镁+氧气氧化镁点燃原因：二氧化碳是气体，逸出跑掉了。实验5－1：原因：1、开始没有称氧气的质量2、少量氧化镁残留坩埚钳上。3、实验中白烟（氧化镁）逸走一部分。实验5－2：＞盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2镁+氧气氧化镁点燃敞口容器：M1M2实验5－1：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2密闭

4、容器实验5－2：=镁+氧气→氧化镁M1M2点燃=实验关键：①有气体参加反应或生成的②反应物能与空气中一些成分反应的实验必须在密闭容器中进行。讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？3、化学反应前、后质量守恒的解释（微观）原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化分子的破裂原子的重新组合OHHOHHOOHHHHOOHHHH水电解过程的微观示意图元素种类变了吗？元素质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？不变改变可能改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种

5、类不　变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目一、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子质：表示反应物、生成物和反应的条件读法：碳在点燃的条件下跟氧气反应生成二氧化碳2、意义：(以C+O2===CO2为例）点燃：：⑵质量关系：反应物、生成物之间的质量比量：读法：一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子⑴表示反应物、生成物的粒子数目关系C+O2===CO2点燃1216×212+16×212:32:44读法：每12份质量的C跟32份质量的O2完全反应，生成44份质量的CO2答：反应物和生成物的质量比C：O2

6、：CO2=12：32：44一、写出下列离子的符号：1、氧离子2、氯离子3、镁离子4、碳酸根离子5、硫酸根离子6、亚铁离子二、写出下列物质的化学式或名称：1、碳酸钠2、氢氧化钙3、氩气4、硫酸亚铁5、硫酸铝6、红磷7、硝酸银8、硫酸钡9、氢气10、氯化铵11、氧化钙12、高锰酸钾13、氯酸钾14、CaCl215、NH4NO316、Mg(OH)217、N2O3写出下列离子符号或化学式：⑴氧离子；⑵硫离子；⑶镁离子；⑷碳酸根离子；⑸硫酸根离子；⑹亚铁离子；⑺铝离子；⑻高锰酸钾；⑼过氧化氢；⑽氯酸钾；⑾碳酸铵；⑿硫酸亚铁；⒀硝酸银；

7、⒁氩气；⒂高锰酸钾；O2-S2-Mg2+CO32-SO42-Fe2+Al3+KMnO4K2MnO4KClO3(NH4)2CO3FeSO4AgNO3ArH2O2