原电池 j知识讲稿.ppt

《原电池 j知识讲稿.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节原电池1、将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？锌片溶解同时有气泡产生；铜片无现象在铜表面有气体生成，Zn逐渐溶解，溶液不变蓝。2、若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？复习回忆3、在导线间接一电流计有何现象产生？为什么？电流计发生偏转,且偏向铜极,产生了电流。实验探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。CuSO4溶液讨论如何用实验证明原电池的正负极？请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：(锌片)Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极：(铜片)Cu2+

2、+2e-=Cu还原反应反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成。实验现象:CuSO4溶液CuSO4溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜析出，在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。实验探究(X)锌半电池铜半电池实验现象有盐桥存

3、在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针回到零点，说明没有电流通过。思考:改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。(2)盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。(1)盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管

4、中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极原电池原理外电路内电路原电池的组成——两个半电池锌半电池铜半电池盐桥利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称.②③④⑤⑥①√√√⑦⑧⑨√√2、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负

5、极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O3.实验室氢气选

6、用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸铜溶液浸泡一下。利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）强调：原电池的设计FeCl3PtPtFeCl3ZnZnCl2例、判断右边原电池的正负极，并写出电极反应式强调：电极的判断及电极反应式的书写负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+AFeCl3溶液-+CuCM

7、gAlA+稀硫酸溶液NaOH溶液-（稀硫酸）负极:Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑(NaOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-方法一：根据电极材料的性质确定。1.对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；2.对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；3.对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→