酸的化学性质导学案(5)教学文案.doc

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1、酸的化学性质导学案(5)精品文档汉川市官备塘中学九年级化学学科导学案编号：制作人：熊辉审定人：制作时间：班级学生姓名【学习目标】1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。【学习重点】盐酸、硫酸的相关化学性质【学习难点】如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质【预习指导】(MR=3+4)■任务一：酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液■任务二：写出下列变化的化学方程式，这些变化中会发生什么现象？从中能得出什么规律？反应物实验现

2、象化学方程式铁与稀盐酸镁与稀盐酸锌与稀硫酸酸溶液+活泼=盐溶液+；它们都属于反应。【课堂导学】(MR=5+18+5)■课堂展示★★(MR=2+3)展示一：预习任务一，由小组长检查，指派学生口头展示。★展示二：预习任务二，由教师抽选5名学生口头展示。★■课堂点拨★★★★★(MR=4+7+7)任务一：酸溶液与酸碱指示剂作用：★加入稀盐酸加入稀硫酸紫色石蕊试液溶液呈色；溶液呈色；无色酚酞试液溶液呈色；溶液呈色；酸溶液能使紫色石蕊试液变，酸溶液使无色酚酞试液变色；任务二：酸+金属的反应★★①分清反应物②我们做实验③我会写这些化学方程式与稀盐酸（HCl）反应与稀硫酸(H2SO4)的反应镁Mg锌Zn铁Fe

3、(温馨提示:上面的反应属于置换反应，写化学反应方程时，金属与H的位置进行交换，你会吗？可结合P11内容想一想如何写有关化学方程)任务三：酸与金属氧化物反应★★①观察反应物的颜色②操作，观察现象③我共同完成下表现象化学方程式铁锈（Fe2O3）+盐酸(HCl)铁锈（Fe2O3）+硫酸(H2SO4)(温馨提示:Fe2O3与HCl反应是化合物+化合物写生成物时只要交换反应物中左边成份即可，你会吗？铁在反应前后均为+3价。)讨论：利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？■课堂交流(MR=2+3)环节一：（1）小组交流对比后总结出盐酸硫酸两种物质的化学性质。收集于网络，如有

4、侵权请联系管理员删除精品文档（2）会写化学反应方程式。环节二：说说本节课你的收获有哪些？引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系【课堂巩固】(MR：5)1．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（） A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．蒸馏水D．食盐水2．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定不含铜B．滤渣可能是铜和铁的混合物 C．滤液中含有FeCl2和HClD．滤液中含有FeCl2和CuCl23．请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”

5、表示一种物质能转化成另一种物质)，总结出酸的两条化学性质的反应规律： ①； ②。4．小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。 （1）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）。 a.产生的CO2直接使石蕊试液变红 b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红（2）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是，试用最简便的方法验证他所制取的气体。5.向放有铁锈的

6、钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:__________________________、____________________________.（提示：铁锈钉子外面是铁锈Fe2O3,而里面是铁Fe）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除