高中化学选修3《第二章-分子结构与性质》重难点复习课件.ppt

《高中化学选修3《第二章-分子结构与性质》重难点复习课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章分子结构与性质复习考点一考点二考点三共价键1．共价键的种类2.键参数3．等电子体原理分子的立体构型1.价层电子对互斥模型（VSEPR）2．杂化轨道理论分子的性质1.非极性键和极性键2．极性分子和非极性分子。3．范德华力及氢键对物质性质的影响4.溶解性3.配位化合物理论5.手性分子6.无机含氧酸分子的酸性S-S重叠S-P重叠P-P重叠（1）.σ键成键方式：（2）.p-pπ键形成过程“肩并肩”考点一共价键1．共价键的种类“头碰头”2、键参数（1）.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1

2、mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。（2）.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.（3）.键角分子或晶体中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.3.等电子原理（1）、定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。（2）、判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电

3、子体。（3）、运用：——利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。例举一些常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-CO32-BF3C6H6B3N3H6CCl4CF4SiCl4SiF4PO43-SO42-ClO4-N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+SiH4PH4+CN－O22+NO+BeCl2N3-SCN-返回1、价层电子对互斥模型（VSEPR）ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价

4、电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。考点二分子的立体构型（1）、基本要点(2)、中心原子价层电子对数与VSEPR模型的关系价层电子对数VSEPR模型23456直线形平面三角形四面体三角双锥正八面体化学式中心原子孤对电子数中心原子价层电子对数VSEPR模型空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+0120100023434444直线形V形V形平面三角形三角锥形正四面体四面体正四面体SO42－04正四面体考考你直线形平面三角形四面体平面三角形四面体四面体四面体四面体四面体2、杂化轨道

5、理论(1)、基本要点：①、成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—杂化轨道。②、杂化前后轨道数目不变。③、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。(2)、杂化过程：激发杂化轨道重叠CH4:(sp3杂化)C:2pSP3杂化SP2杂化SP杂化a、杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。b、判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型(3)、杂化轨道理论的应用范围:判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法规律1：（1）、当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为SP3杂化;（2）、

6、当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为SP2杂化;（3）、当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为SP杂化。依据分子或离子中心原子的价层电子对规律2：通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。（1）如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化；（2）如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是SP2杂化；（3）如果全部是单键，一般形成SP3杂化。VSEPR模型中心原子杂化轨道类型直线形平面三角形四面体spsp3sp2规律3:根据中心原

7、子的VSEPR模型判定分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布（VSEPR型）中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形课堂练习２００９－２－２７2021/7/27a.等性杂化杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。通常，若参与杂化的原子轨道都含有单电子或都是空轨

8、道，其杂化是等性的。如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分别为sp、sp2和sp3等性杂化。b.不等性杂化杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同，这种杂化称为不等性杂化。通常，若参与杂化的原子轨道中，有的已被孤对电子占据，其杂化是不等性的。如NH3分子中N原子的sp3不等性杂化。(4)、概念学习由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属