分子的极性课件.ppt

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1、专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质性质第二节分子的极性1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说明。2、应用价层电子对互斥模型计算：PCl3、H3O+、CCl4、NO2+价电子对的几何构型和粒子的空间构型。3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，试写出CO的结构式、N2O的电子式（提示：O原子只其中一个N原子相连）复习复习4．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？类型分类标准共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键电子云重叠方式δ键、Π键总结：非极性键和极性键的比较概念原子吸引电子的能力电子对是否偏移举例非极性键极性键同种元素原子形成的共价键不同种

2、元素原子形成的共价键相同不同不偏移偏移N-NH-Cl[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键课本P72活动与探究实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或朔料棒接近水流时，水流会随之偏转。实验结论：正、负电荷重心不重合，略显电性，水分子在外界电场的作用下而发生偏转。[实验1]正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。1、分子极性的分类及概念第二节分子的极性极性分子:非极性分子:2、分子极性的判断方法（1）双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性

3、极性分子：AB型，由极性键构成的分子。非极性分子：AA型，由非极性键构成的分子。(1)空间构型法具有平面三角形、直线形、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而V型、三角形等非对称型分子为极性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S(V型)，NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子(2)物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。（2）多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型C=O键是极性键，

4、但CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104.5ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于水分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107.3º三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109.5º正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子孤对电子法在AB

5、n型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。课本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完成课本P75-4总结：键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定

6、是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。[练习巩固]下列叙述正确的是（）凡是含有极性键的分子一定是极性分子。极性分子中一定含有极性键。非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子一定不含有极性键。极性分子一定不含有非极性键。凡是含有极性键的一定是极性分子。非金属元素之间一定形成共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2[实验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情况实验现象：⑴当碘加入水中，碘固体沉在底部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。⑵继续加入1mLCCl4后，振荡，静置后发现水层和四氯化碳分层，碘固体消失，下层的四氯化碳层呈紫红色，

7、上层水溶液无色。实验结论：碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。3、分子的极性对物质物理性质的影响A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。分子极性越大，分子间的电性作用越强，熔点、沸点越高。由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。思考：请例举化学中常见情况。B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶规则。分子的极性