《分子的极性sk》PPT课件

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1、(2)确定电子对的空间构型：(3)确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型：若孤电子对数为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型相同；若孤电子对数不为0，则构型不同。(4)根据电子对间排斥力大小，确定排斥力最小的稳定结构。价层电子对数23456电子对排布方式直线形平面三角形四面体三角双锥八面体利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型的步骤如下：（1）确定中心原子的价层电子对数：价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋配位原子提供的电子数±离子电荷数)/2知识回顾分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3价电子对数价电子对排布有无孤对电子分子空

2、间结构223444直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体无有正四面体三角锥形V形分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形应用反馈:化学式中心原子价层电子对数中心原子结合的原子数空间构型CO2SO2NH2－PCl3H3O+SiCl4NO3-NH4+2344443422233434直线形角形角形三角锥形三角锥形平面正

3、三角形正四面体形正四面体形SO42－44正四面体形具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180或90等特定的角度。（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，键角为180。等电子体原理（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构

4、—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型)。（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总价电子数26，中心原子有4个s-轨道，分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式。1、根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是A、

5、H2O、H2SB、HF、NH3C、CO、CO2D、NO2、SO2答案：A2、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。CON2LiBeBCNOFNeCO2N2O请写出具有10个电子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+NH4+、H3O+阴离子：OH－、NH2－、N3－、O2－、F－请写出具有18个电子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl

6、、F2、C2H6、CH3OH、N2H4、H2O2、CH3F、P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质性质第二节分子的极性1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说明。2、应用价层电子对互斥模型计算：PCl3、H3O+、CCl4、NO2+价电子对的几何构型和粒子的空间构型。3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，试写出CO的结构式、N2O的电子式（提示：O原子只其中一个N原子相连）复习复习4．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？类型分类标准共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移

7、极性键、非极性键电子云重叠方式δ键、Π键总结：非极性键和极性键的比较概念原子吸引电子的能力电子对是否偏移举例非极性键A-A极性键A-B同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键相同不同不偏移偏移H-HH-Cl[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键课本P72活动与探究实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或朔料棒接近水流时，水流会随之偏转。实验结论：正、负电荷重心不重合，略显电性，水分子在外界电场的作用下而发生偏转。[实验1]正

8、电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。1、分子极性的分类及概念第二节分子的