盐类的水解及其应用详解课件.ppt

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1、华蓥中学：杨旭盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用夯实基础：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系二、盐类水解的规律六、盐类水解的应用三、建立盐类水解的概念四、影响盐类水解的因素五、水解离子方程式的书写一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性弱酸强碱盐碱性某些盐H2O酸性碱性中性谁强显谁性盐溶液的酸碱性规律：谁强显谁性无弱呈中性探讨与交流：Na2CO3和CH3COONa等盐溶液为什么呈碱性？以FeCl3和NH4Cl等盐溶液为什么呈

2、酸性？Na2CO3=CO32-+2Na++HCO3-探讨与交流（Na2CO3溶液）：C(H+)

3、C(H+)NaCl溶液为什么呈中性？思考：返回二、盐类水解规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性无弱呈中性温馨提示：这规律只经验规律，一般的盐溶液都符合但也有例外的，例如:NaHSO3和NaH2PO4溶液显酸性。1.下列溶液PH小于7的是：A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是：A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_返回三、建立盐类水解的概念：H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+NH4Cl=Cl-+NH4

4、+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…——在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。⑴定义：(2).水解的特点：①可逆：④.吸热：③.一般很微弱②水解平衡（动态）盐+水酸+碱中和水解△H＞0(3).水解的条件：有弱离子(4).水解的实质：生成弱电解质，促进水的电离。返回一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”而写“”四、影响盐类水解的主要因素①内部因素盐的本性：②外因因素水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐越弱越易水解强碱弱酸盐N

5、aA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl返回五、水解离子方程式的书写(3).一般而言水解的程度是微弱的，不写和。(1).多元弱酸根分步水解；要求分步书写；一般只写第一步。(2).多元弱碱阳离子分步水解；不要求分步书写；1.写出下列盐水解的离子方程式：(1)NH4NO3____________________；(2)FeCl3_____________

6、_______；(3)K2CO3______________，______________；(4)CuSO4____________________；(5)CH3COONH4____________________。例题评讲:2.关于盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解反应通常是吸热反应B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大C3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是()A.H＋B.OH－C.Al3＋D.HCO3-C4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的

7、是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO3D5.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是()A.Na＋、Cu2＋、Cl－、ClO－B.Ca2＋、Zn2＋、SO42-、S2－C.Fe2＋、Sn2＋、F－、CH3COO－D.K＋、Ba2＋、SO42-、I－C6.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋H2O⇋NH3·H2O＋H＋B．Al3＋＋3H2O⇋Al(OH)3＋3H＋C．AlO2-＋2H2O⇋Al(OH)3＋OH－D．HCO3-＋H2O⇋H3O＋＋CO32-D7.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正

8、确的是()A.NH2D·H2O和D3O＋B.NH3·